Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

калия гексацианоферрат(III)

Синонимы и иностранные названия:

potassium ferricyanide (англ.)
potassium hexacyanoferrate(III) (англ.)
калий железосинеродистый (рус.)
калия гексацианоферриат (рус.)
калия феррицианид (рус.)
красная кровяная соль (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

гексацианоферрат(III) калия

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

темно-красн. ромбические кристаллы

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

При растирании кристаллов получается желтый порошок. Раствор имеет зеленовато-желтую окраску.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

C6FeK3N6

Формула в виде текста:

K3[Fe(CN)6]

Молекулярная масса (в а.е.м.): 329,25

Температура разложения (в °C):

350

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

ацетон: не растворим [Лит.]
вода: 29,9 (0°C) [Лит.]
вода: 38,3 (10°C) [Лит.]
вода: 46 (20°C) [Лит.]
вода: 48,8 (25°C) [Лит.]
вода: 52,7 (30°C) [Лит.]
вода: 59,5 (40°C) [Лит.]
вода: 70,9 (60°C) [Лит.]
вода: 81,8 (80°C) [Лит.]
вода: 91,6 (100°C) [Лит.]
вода тяжелая: 38,7 (25°C) [Лит.]
гидразин: 2 (20°C) [Лит.]
диметилформамид: 0,05 (25°C) [Лит.]
метанол: не растворим (15°C) [Лит.]
метанол: 0,31 (66°C) [Лит.]
формамид: 2,7 (25°C) [Лит.]
этанол: не растворим [Лит.]
этилацетат: не растворим [Лит.]

Цвет растворов:

зеленовато-желт. (растворитель: вода)

Плотность:

1,85 (25°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Метод очистки или выделения из смесей 1:

Источник информации: Карякин Ю.В., Ангелов И.И. Чистые химические вещества. - М., 1974 стр. 127-128

Препарат, соответствующий реактиву квалификации ч.д.а., удается получить при перекристаллизации технического K3[Fe(CN)6].

Растворяют 130—135 г K3[Fe(CN)6] (техн.) в 350 мл воды при перемешивании и нагревании не выше 70 °С. Раствор фильтруют и охлаждают. Выпавшие кристаллы отсасывают на воронке Бюхнера, промывают небольшим количеством воды и сушат при комнатной температуре. Выход 50 г (37-38%).

Свойства. Темно-красные ромбические призмы (в измельченном виде — желтый порошок), пл. 1,894 г/см3. Реактив растворим в воде (31,5% при 20 °С). В водном растворе соль постепенно на свету переходит в K4[Fe(CN)6]. В щелочной среде K3[Fe(CN)6] является сильным окислителем. При нагревании с разбавленными сильными кислотами разлагается с выделением высокотоксичной синильной кислоты!

Способы получения:

  1. Окисление гексацианоферрата(II) калия хлором в сухом виде или в водном растворе. [Лит.]
  2. Окисление гексацианоферрата(II) калия оксидом свинца(IV) при пропускании углекислого газа через раствор. [Лит.]

Реакции вещества:

  1. С серной кислотой с концентрацией не выше 30% реакция в основном идет с образованием сульфата калия, сульфата железа(III) и циановодорода. При более высокой концентрации параллельно идет реакция с образованием угарного газа. [Лит.]
    2K3Fe(CN)6 + 6H2SO4 → 3K2SO4 + Fe2(SO4)3 + 12HCN
  2. С 80% серной кислотой в основном образует сульфат аммония, сульфат калия, сульфат железа(II), оксид углерода(II) и оксид углерода(IV). [Лит.]
    2K3Fe(CN)6 + 11H2SO4 + 13H2O → 3K2SO4 + 6(NH4)2SO4 + 2FeSO4 + 11CO + CO2
  3. При разложении в токе гелия, начинает разлагаться при 220 С с образованием гексацианоферрата(II) калия, гексацианоферрата(II) железа(II) и циана. Выше 420 начинается образование карбида трижелеза, железа и углерода с выделением циана и азота. [Лит.]
    12K3[Fe(CN)6] → 9K4[Fe(CN)6] + Fe2[Fe(CN)6] + 6(CN)2
    K4[Fe(CN)6] → 4KCN + Fe + (CN)2
    3K4[Fe(CN)6] → 12KCN + Fe3C + 5C + N2
    Fe2[Fe(CN)6] → Fe3C + 5C + 3N2
    Fe2[Fe(CN)6] → Fe3C + 5C + 2N2 + (CN)2
  4. При нагревании с серой при 200 С дает зеленое вещество из которого может быть выделен желтый дитиофульминатотетрацианоферрат(III) калия K3[Fe(CN)4(CNS)2]. [Лит.]
  5. При нагревании на воздухе, при 350 С начинает экзотермически окислятся внутримолекулярно и воздухом с образованием гексацианоферрата(II) калия, цианата калия и карбоната калия. При 490 С в остатке отсутствует цианиды - остаются только цианаты и карбонаты. [Лит.]
  6. В щелочной среде легко переводит вольфрам в раствор в виде вольфрамата. [Лит.]
  7. Реагирует с перекисью бария с образованием K6Ba[Fe(CN)6]2 и выделением кислорода. [Лит.]
  8. При освещении водного раствора гексацианоферрата (III) калия рассеяным дневным светом происходит быстрое увеличение pH, а при последующем затемнении - постепенное его уменьшение; вероятно это связано со светочувствительностью диссоциации комплекса до цианида калия. [Лит.]
  9. В щелочных растворах окисляет сероводород до серы. [Лит.]
  10. При нагревании изменение веса начинается очень медленно при 230 С, хотя уже при 160 С цвет меняется из красного в зеленый. Разложение идет с выделением циана. [Лит.]
  11. С солями железа(III) дает бурое окрашивание раствора из-за образования цианида железа(III). [Лит.]
  12. В щелочной среде окисляет гидроксид хрома(III) в хромат. [Лит.]
  13. В щелочной среде окисляет оксид свинца(II) в оксид свинца(IV). [Лит.]
  14. При нагревании с концентрированным раствором едкого кали происходит выделение кислорода и образование гексацианоферрата(II) калия. [Лит.]
  15. С солями железа(II) дает синий осадок турнбулевой сини. [Лит.]
  16. Нортропин был получен деметилированием тропина щелочным раствором гексацианоферрата(III) калия. Выход 93% (сырого продукта). [Лит.1]
  17. При действии дымящей соляной кислоты на концентрированный раствор гексацианоферрата(III) калия образуется гексацианоферрат(III) триводорода. [Лит.1, Лит.2aster]
    K3Fe(CN)6 + 3HCl → H3Fe(CN)6 + 3KCl
  18. Ртуть окисляется до оксида ртути(II) под действием раствора гексацианоферрата(III) калия. [Лит.1]
  19. При кипячении водного раствора гексацианоферрата(III) калия с оксидом ртути(II) образуется осадок гидроксида железа(III). [Лит.1]

    Стандартный электродный потенциал:

    Fe(CN)63- + e- → Fe(CN)64-, E = 0,36 (вода, 25°C)

    Показатели диссоциации:

    pKнест (0) = 31 (25°C, вода)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -173,2 (т)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    -51,9 (т)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    420,1 (т)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    316,3 (т)

    Температура Нееля (в К):

    0,129

    Дополнительная информация::

    В среде едкого кали реагирует с перекисью водорода с выделением кислорода и образованием гексацианоферрата (II) калия.

    Источники информации:

    1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 720
    2. Бьюкенен Дж. Г. Цианистые соединения и их анализ. - Л., 1933. - С. 70-71
    3. Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. - Ч.3. - М.: Мир, 1969. - С. 267
    4. Краткая химическая энциклопедия. - Т. 2: Ж-Малоновый эфир. - М.: Советская энциклопедия, 1963. - С. 354
    5. Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Константы неорганических веществ. - М.: Дрофа, 2006. - С. 107
    6. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 371
    7. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 70-71
    8. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.2. - М., 1966. - С. 307
    9. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 172, 699
    10. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 64-65
    11. Физер Л., Физер М. Реагенты для органического синтеза. - Т. 2: Ж-Н. - М., 1970. - С. 102-106 (реакции с органическими соединениями)
    12. Хёрд Ч.Д. Пиролиз соединений углерода. - Л.-М.: ГОНТИ РКТП СССР, 1938. - С. 594
    13. Химическая энциклопедия. - Т. 2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 287


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер