Main page (Russian) Search in database (English)

Properties of substance:

potassium ferricyanide

Synonyms:

potassium hexacyanoferrate(III)

Group of substances:

inorganic

Physical appearance:

rhombic crystals

Empirical formula (Hill's system for organic substances):

C6FeK3N6

Structural formula as text:

K3[Fe(CN)6]

Molar/atomic mass: 329.25

Decomposition temperature (°C):

350

Solubility (g/100 g of solvent):

acetone: insoluble [Ref.]
deuterium oxide: 38.7 (25°C) [Ref.]
dimethylformamide: 0.05 (25°C) [Ref.]
ethanol: insoluble [Ref.]
ethyl acetate: insoluble [Ref.]
formamide: 2.7 (25°C) [Ref.]
hydrazine: 2 (20°C) [Ref.]
methanol: insoluble (15°C) [Ref.]
methanol: 0.31 (66°C) [Ref.]
water: 29.9 (0°C) [Ref.]
water: 38.3 (10°C) [Ref.]
water: 46 (20°C) [Ref.]
water: 48.8 (25°C) [Ref.]
water: 52.7 (30°C) [Ref.]
water: 59.5 (40°C) [Ref.]
water: 70.9 (60°C) [Ref.]
water: 81.8 (80°C) [Ref.]
water: 91.6 (100°C) [Ref.]

Density:

1.85 (25°C, g/cm3)

Reactions:

  1. [Ref.1, Ref.2aster]
    K3Fe(CN)6 + 3HCl → H3Fe(CN)6 + 3KCl

Electrode potential:

Fe(CN)63- + e- → Fe(CN)64-, E = 0.36 V (water, 25°C)

Dissociation:

pKinstab (0) = 31 (25°C, water)

Standard molar enthalpy (heat) of formation ΔfH0 (298.15 K, kJ/mol):

-173.2 (s)

Standard molar Gibbs energy of formation ΔfG0 (298.15 K, kJ/mol):

-51.9 (s)

Standard molar entropy S0 (298.15 K, J/(mol·K)):

420.1 (s)

Molar heat capacity at constant pressure Cp (298.15 K, J/(mol·K)):

316.3 (s)

Neel temperature (K):

0.129

References:

  1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - pp. 720
  2. Бьюкенен Дж. Г. Цианистые соединения и их анализ. - Л., 1933. - pp. 70-71 [Russian]
  3. Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. - Ч.3. - М.: Мир, 1969. - pp. 267 [Russian]
  4. Краткая химическая энциклопедия. - Т. 2: Ж-Малоновый эфир. - М.: Советская энциклопедия, 1963. - pp. 354 [Russian]
  5. Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Константы неорганических веществ. - М.: Дрофа, 2006. - pp. 107 [Russian]
  6. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - pp. 371 [Russian]
  7. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - pp. 70-71 [Russian]
  8. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.2. - М., 1966. - pp. 307 [Russian]
  9. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - pp. 172, 699 [Russian]
  10. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - pp. 64-65 [Russian]
  11. Физер Л., Физер М. Реагенты для органического синтеза. - Т. 2: Ж-Н. - М., 1970. - pp. 102-106 [Russian]
  12. Хёрд Ч.Д. Пиролиз соединений углерода. - Л.-М.: ГОНТИ РКТП СССР, 1938. - pp. 594 [Russian]
  13. Химическая энциклопедия. - Т. 2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - pp. 287 [Russian]

    What information do you need?




    © Collected Ruslan Anatolievich Kiper, burewestnik@mail.ru