Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

триводорода гексацианоферрат(III)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

гексацианоферрат(III) триводорода

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

коричнев. гексагональные кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

C6H3FeN6

Формула в виде текста:

H3[Fe(CN)6]

Молекулярная масса (в а.е.м.): 214,97

Температура разложения (в °C):

100

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: легко растворим [Лит.]
этанол: легко растворим [Лит.]

Метод получения 1:

Источник информации: Руководство по неорганическому синтезу. - Т.5, под ред. Брауэра Г. - М.: Мир, 1985 стр. 1760


K3Fe(CN)6 + 3HCl → H3Fe(CN)6 + 3KCl

40 мл холодного насыщенного раствора гексацианоферрата(III) калия медленно обрабатывают на холоду 40 мл дымящей соляной кислотой и затем выдерживают около получаса во льду, часто встряхивая смесь. Выделяющийся хлорид калия отделяют фильтрованием, а фильтрат встряхивают с 70 мл диэтилового эфира. Жидкость расслаивается на 3 слоя: водный, масляный и эфирный. После отделения водного слоя средний, масляный, слой становится прозрачным. Его отделяют от эфирного слоя и полностью отгоняют из него эфир. При этом сначала кристаллизуется желтый сольват кислоты с эфиром, а затем остается чистая кислота в виде коричневой массы. Кислоту перекристаллизовывают из абсолютного этанола при упаривании. Препарат не должен соприкасаться с металлом или резиной и должен содержаться в сухом виде.

Свойства. Соединение крайне легко растворимо в воде и этаноле и в отличие от H4Fe(CN)6 растворимо в эфирно-этанольной смеси. Водный раствор имеет окраску от желтой до коричневой. Кристаллическая структура гексагональная.

Способы получения:

  1. При действии дымящей соляной кислоты на концентрированный раствор гексацианоферрата(III) калия образуется гексацианоферрат(III) триводорода. [Лит.1, Лит.2aster]
    K3Fe(CN)6 + 3HCl → H3Fe(CN)6 + 3KCl

      Дополнительная информация::

      Сильная кислота.

      Источники информации:

      1. Williams H.E. The Chemistry of Cyanogen Compounds. - London, 1915. - С. 141
      2. Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Константы неорганических веществ. - М.: Дрофа, 2006. - С. 107
      3. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 371


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер