Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

натрия сульфат


натрия сульфат
skc-файл

Синонимы и иностранные названия:

sodium sulfate (англ.)
sodium sulphate (англ.)
натрий сернокислый (рус.)
тенардит (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

сульфат натрия

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. ромбические кристаллы

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Температуры перехода: из ромбической альфа в ромбическую бета-форму 185 С, из бета в гексагональную гамма-форму 241 С.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Na2O4S

Формула в виде текста:

Na2SO4

Молекулярная масса (в а.е.м.): 142,04

Температура плавления (в °C):

884

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

1-бутанол: не растворим [Лит.]
аммиак жидкий: не растворим [Лит.]
ацетон: не растворим [Лит.]
бензонитрил: не растворим [Лит.]
вода: 4,5 (0°C) [Лит.]
вода: 9,6 (10°C) [Лит.]
вода: 19,2 (20°C) [Лит.]
вода: 27,9 (25°C) [Лит.]
вода: 40,8 (30°C) [Лит.]
вода: 49,8 (32°C) [Лит.]
вода: 49,8 (38°C) [Лит.]
вода: 48,4 (40°C) [Лит.]
вода: 45,3 (60°C) [Лит.]
вода: 43,3 (80°C) [Лит.]
вода: 42,3 (100°C) [Лит.]
вода тяжелая: 42,9 (40°C) [Лит.]
вода тяжелая: 37,4 (100°C) [Лит.]
гидразин: не растворим [Лит.]
глицерин: растворим [Лит.]
диоксид серы: не растворим [Лит.]
изобутанол: не растворим [Лит.]
изопропанол: 0,00209 (20°C) [Лит.]
изопропанол: 0,00222 (30°C) [Лит.]
изопропанол: 0,00219 (40°C) [Лит.]
изопропанол: 0,00175 (50°C) [Лит.]
метанол: 0,01 (10°C) [Лит.]
метанол: 0,017 (20°C) [Лит.]
метанол: 0,018 (30°C) [Лит.]
метанол: 0,02 (40°C) [Лит.]
метанол: 0,019 (50°C) [Лит.]
метанол 50% водный: 0,46 (10°C) [Лит.]
метанол 50% водный: 0,94 (20°C) [Лит.]
метанол 50% водный: 1,02 (30°C) [Лит.]
метанол 50% водный: 2,35 (40°C) [Лит.]
метанол 50% водный: 2,26 (50°C) [Лит.]
метилацетат: не растворим [Лит.]
муравьиная кислота 95%: 16,5 (19°C) [Лит.]
перекись водорода: 26,7 (0°C) [Лит.]
пропанол: не растворим [Лит.]
серная кислота: 16,3 (20°C) [Лит.]
уксусная кислота: мало растворим [Лит.]
фтороводород: растворим [Лит.]
этанол: 0,44 (20°C) [Лит.]
этанол: 0,48 (40°C) [Лит.]
этилацетат: не растворим [Лит.]

Плотность:

2,7 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Нормативные документы, связанные с веществом:

    Реакции вещества:

    1. Фтор реагирует с сульфатом натрия с образованием фторида натрия, диоксида-дифторида серы(VI) и кислорода. Реакция начинается при 100 С и быстро протекает при 300 С. [Лит.1]
      Na2SO4 + 2F2 → 2NaF + SO2F2 + O2
    2. Дихлорид дисеры реагирует при нагревании с сульфатом натрия с образованием сульфурилхлорида. [Лит.1]
      Na2SO4 + 3S2Cl2 → 2SO2Cl2 + 2NaCl + 5S

      Свойства растворов:

      10% (вес.), растворитель - вода
        Динамическая вязкость (мПа·с) = 1,39 (20°)
        Плотность (г/см3) = 1,0905 (20°)
        Показатель преломления для D-линии натрия = 1,3479 (20°)
      0,017% (вес.), растворитель - метанол
        Плотность (г/см3) = 0,81 (20°)

      Поверхностное натяжение (в мН/м):

      195 (900°C)
      190 (950°C)
      188 (1000°C)
      185 (1080°C)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -1384,6 (т)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      -1266,8 (т)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      149,5 (т)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      127,3 (т)

      Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

      24,3

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -1070 (г)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      345 (г)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      105 (г)

      Неверная или противоречивая информация:

      1. Значение растворимости сульфата натрия в жидком аммиаке равное 0,088 г/100 г при 25 С ошибочное. [Лит.]

      Дополнительная информация:

      При электролизе водного раствора сульфата натрия у катода (отрицательного электрода) происходит выделение водорода за счет протонов воды, а у анода (положительного электрода) - выделение кислорода (из воды); в результате катодное пространство обогащается ионами Na+ и OH- (щелочная среда), а анодное - ионами SO42- и H+ (кислая среда). Сам сульфат натрия в водном растворе электролизу не подвергается.

      Источники информации:

      1. Comey A. M., Hahn D. A. A dictionary of Chemical Solubilities Inorganic. - 2 ed. - New York, The MacMillan Company, 1921. - С. 1016-1024
      2. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1300-1315
      3. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 166-167
      4. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 204
      5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 85
      6. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 670
      7. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 142-143
      8. Справочник экспериментальных данных по растворимости солевых систем. - Т. 3. - Л.: ГНТИХЛ, 1961. - С. 1606-1644


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер