Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

натрия фторид

Синонимы и иностранные названия:

sodium fluoride (англ.)
натрий фтористый (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

фторид натрия

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. кубические кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

FNa

Формула в виде текста:

NaF

Молекулярная масса (в а.е.м.): 41,99

Температура плавления (в °C):

992

Температура кипения (в °C):

1700

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

1-бутанол: 0,003 (20°C) [Лит.]
аммиак жидкий: 0,35 (25°C) [Лит.]
ацетон: 0,0000024 (18°C) [Лит.]
ацетон: 0,0000027 (37°C) [Лит.]
ацетонитрил: 0,0014 (18°C) [Лит.]
ацетонитрил: 0,00015 (25°C) [Лит.]
ацетонитрил: 0,003 (25°C) [Лит.]
бензол: 0,000026 (25°C) [Лит.]
вода: 4,11 (0°C) [Лит.]
вода: 4,28 (20°C) [Лит.]
вода: 4,54 (40°C) [Лит.]
вода: 4,69 (80°C) [Лит.]
вода: 4,96 (94°C) [Лит.]
диметилформамид: 0,0002 (25°C) [Лит.]
диоксид серы: 0,029 (0°C) [Лит.]
метанол: 0,413 (20°C) [Лит.]
метилацетат: не растворим [Лит.]
перекись водорода: 4,9 (-5,2°C) [Лит.]
пропиленкарбонат: 0,0002 (25°C) [Лит.]
тетрагидрофуран: 0,00085 (24°C) [Лит.]
трифторид брома: 2,12 (25°C) [Лит.]
трифторид брома: 2,62 (70°C) [Лит.]
фтороводород: 22,1 (-24,3°C) [Лит.]
фтороводород: 25,1 (-9,8°C) [Лит.]
фтороводород: 30,1 (11°C) [Лит.]
циклогексан: не растворим [Лит.]
этанол: 0,095 (20°C) [Лит.]
этанол: 0,108 (30°C) [Лит.]
этанол: 0,119 (40°C) [Лит.]
этанол: 0,158 (50°C) [Лит.]
этанол: 0,179 (55°C) [Лит.]

Фазовая и многокомпонентная растворимость (в масс%):

вода 92,53%, железа(III) фторид 7,32%, натрия фторид 0,15%, 25 °C, отделяющаяся фаза: FeF3 * 3H2O + 2FeF3 * 5NaF [Лит.]
вода 97,33%, железа(III) фторид 2,51%, натрия фторид 0,16%, 25 °C, отделяющаяся фаза: 2FeF3 * 5NaF [Лит.]
вода 98,24%, железа(III) фторид 1,58%, натрия фторид 0,18%, 25 °C, отделяющаяся фаза: 2FeF3 * 5NaF [Лит.]
вода 98,96%, железа(III) фторид 0,84%, натрия фторид 0,2%, 25 °C, отделяющаяся фаза: 2FeF3 * 5NaF [Лит.]
вода 99,45%, железа(III) фторид 0,34%, натрия фторид 0,21%, 25 °C, отделяющаяся фаза: 2FeF3 * 5NaF [Лит.]
вода 99,66%, железа(III) фторид 0,12%, натрия фторид 0,22%, 25 °C, отделяющаяся фаза: 2FeF3 * 5NaF [Лит.]
вода 99,758%, железа(III) фторид 0,012%, натрия фторид 0,23%, 25 °C, отделяющаяся фаза: 2FeF3 * 5NaF [Лит.]
вода 98,9996%, железа(III) фторид 0,0004%, натрия фторид 1%, 25 °C, отделяющаяся фаза: 2FeF3 * 5NaF [Лит.]
алюминия фторид 0,303%, вода 99,658%, натрия фторид 0,039%, 25 °C, отделяющаяся фаза: 4AlF3 * 11NaF [Лит.]
алюминия фторид 0,059%, вода 99,823%, натрия фторид 0,118%, 25 °C, отделяющаяся фаза: 4AlF3 * 11NaF [Лит.]
алюминия фторид 0,001%, вода 98,719%, натрия фторид 1,28%, 25 °C, отделяющаяся фаза: 4AlF3 * 11NaF [Лит.]

Плотность:

2,79 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Некоторые числовые свойства вещества:

pK ингибирования ацетилхолинэстеразы: 2

    Реакции вещества:

    1. Гексафтороплатинат(V) диоксигенила реагирует с фторидом натрия в пентафториде иода с образованием диоксидифторида, гексафтороплатината(V) натрия и кислорода. [Лит.1]
      2O2[PtF6] + 2NaF → 2Na[PtF6] + O2F2 + O2

      Давление паров (в мм рт.ст.):

      0,1 (916°C)
      1 (1075°C)
      10 (1238°C)
      100 (1452°C)

      Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

      1,85 (1015°C)
      1,41 (1110°C)
      1,14 (1200°C)

      Поверхностное натяжение (в мН/м):

      185 (1000°C)
      181 (1050°C)
      179 (1080°C)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -573,6 (т)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      -543,3 (т)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      51,3 (т)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      46,82 (т)

      Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

      32,6

      Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

      209

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -288 (г)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      217,5 (г)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      34,22 (г)

      Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

      200 (крысы, внутрижелудочно)

      Симптомы острого отравления:

      Симптомы острого отравления различной степени выраженности наблюдаются при приеме внцтрь фторида натрия в дозах от 16 до 450 мг; доза 1-4 г вызывает смерть в течение 1-4 часов. Отмечается развитие тяжелого гастроэнтерита: рвота, потливость, возбужденное состояние, одышка, сглаженность носогубной складки, тремор, судороги, отсутствие сухожильных и периостальных рефлексов на руках и ногах, повышение температуры, резкие боли в животе, тошноста, сухость во рту, кровавый понос, общая слабость, сильная головная боль, чувство стеснения в груди, недостаток воздуха, затруднение глотания, мышечная слабость. Тахикардия, гипертония, которая сменяется гипотонией, нарастает сердечно-сосудистая недостаточность, увеличиваются размеры печени. В крови - лейкоцитоз, ускорение СОЭ, в моче - повышенное содержание белка и эритроцитов. Во внутренних органах значительное количество фторидов.

      Смерть может наступить в результате сердечной недостаточности (мерцание желудочков) или паралича дыхательного центра через 3-4 часа, при тяжелой интоксикации - в течение нескольких минут. У выживших остаются последствия нарушения функции печени и почек.

      Источники информации:

      1. Comey A. M., Hahn D. A. A dictionary of Chemical Solubilities Inorganic. - 2 ed. - New York, The MacMillan Company, 1921. - С. 850
      2. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1257-1260
      3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 86
      4. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 651-653, 739
      5. Токсикологический вестник. - 2004. - №3. - С. 38 (летальная доза)


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер