Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

серебра перхлорат

Синонимы и иностранные названия:

silver perchlorate (англ.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

перхлорат серебра

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бел. кубические кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

AgClO4

Формула в виде текста:

AgClO4

Молекулярная масса (в а.е.м.): 207,32

CAS №: 7783-93-9

Температура разложения (в °C):

486

Продукты термического разложения:

серебра хлорид; кислород;

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

2-этоксиэтанол: 125 (20°C) [Лит.]
анилин: 5,26 (25°C) [Лит.]
ацетон: 178,55 (25°C) [Лит.]
бензол: 5,3 (25°C) [Лит.]
бензол: 11,2 (50°C) [Лит.]
бензол: 47,5 (80,3°C) [Лит.]
вода: 545 (25°C) [Лит.]
вода: 792,8 (99°C) [Лит.]
глицерин: хорошо растворим [Лит.]
нитробензол: хорошо растворим [Лит.]
пиридин: 26,4 (25°C) [Лит.]
пиридин: 52,7 (60,4°C) [Лит.]
пиридин: 100 (110°C) [Лит.]
толуол: 101,2 (25°C) [Лит.]
уксусная кислота: 79,86 (19,8°C) [Лит.]
фурфурол: 40 (20°C) [Лит.]
хлорбензол: хорошо растворим [Лит.]
этанол: растворим [Лит.]

Плотность:

2,806 (25°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Вкус, запах, гигроскопичность:

расплывается

Метод получения 1:

Источник информации: Руководство по неорганическому синтезу. - Т.4, под ред. Брауэра Г. - М.: Мир, 1985 стр. 1089

Суспензию 300 г (1,3 моль) оксида серебра в 3 л горячей воды смешивают с 60%-ным раствором хлорной кислоты (берут 80% стехиометрического количества). Раствор в течение 10 сут концентрируют на водяной бане, а затем фильтруют и разбавляют до объема 12 л. Через сутки образуется прозрачный раствор AgClO4, который декантацией отделяют от осевшего AgCl, доводят на водяной бане до состояния густого сиропа и затем последовательно нагревают до 110, 120 и 135—140 С. AgClO4 выпадает в виде белой твердой массы; после измельчения ее еще раз сушат при 140°С до постоянной массы, а затем хранят в эксикаторе над Р4О10.

Метод очистки или выделения из смесей 1:

Источник информации: Руководство по неорганическому синтезу. - Т.4, под ред. Брауэра Г. - М.: Мир, 1985 стр. 1089

Из продажного безводного AgClO4 удаляют воду путем азеотропной перегонки раствора, содержащего 25 г AgClO4 в 150 мл бензола. Из охлажденного раствора после обработки сухим пентаном выпадает AgClO4, который после фильтрования в атмосфере сухого инертного газа (N2) сушат в течение 24 ч в эксикаторе над Р4О10 при давлении 1 мм. рт. ст.

    Реакции вещества:

    1. Реакция перхлората серебра с этилхлорформиатом в бензоле при 25 С дает смесь этилперхлората и этилбензола. Выход 47% (для этилперхлората; выход этилбензола 37%). [Лит.1]
      C2H5OC(O)Cl + AgClO4 → C2H5OClO3 + AgCl + CO2
    2. Гексафтороарсенат(V) фтордиазония реагирует с перхлоратом серебра во фтороводороде с образованием гексафторарсената серебра, закиси азота и триоксида-фторида хлора(VII). [Лит.1]
      N2F[AsF6] + AgClO4 → Ag[AsF6] + N2O + ClO3F
    3. Иод реагирует с перхлоратом серебра в диэтиловом эфире с образованием иодида серебра и растворимого в эфире аддукта перхлората иода(I) с перхлоратом серебра (1/1), который в течение 24 часов окисляет эфир. Первоначально считали что в этой реакции образуется ClO4 или Cl2O8. Реакция идет аналогично в этаноле. В ацетоне, ацетонитриле, диметилформамиде, бензоле, гептане и хлорбензоле идет сразу быстрая реакция с растворителем. [Лит.1]
      I2 + 2AgClO4 → AgI + IClO4 * AgClO4

      Свойства растворов:

      80% (вес.), растворитель - вода
        Плотность (г/см3) = 2,5914 (20°)

      Дипольный момент молекулы (в дебаях):

      10,7 (25°C)

      Формулы расчёта величин:

      Плотность водного раствора (в кг/м3): d = 999,65 + 0,20438t - 0,06174t3/2 + 1,727c/0,01 - 2,858ct/10 + 2,138ct2/1000 - 4,015c3/2 + 7,604c3/2t/100 - 4,963c3/2t2/10000 (t = 0-100 °C, c - в моль/л, формула пригодна до насыщенных растворов )

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -32 (т)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      88 (т)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      162 (т)

      Дополнительная информация::

      Раствор в уксусной кислоте взрывоопасен и чувствителен к удару. Образует взрывоопасные комплексы с органическими веществами: бензолом, этанолом, диметилсульфоксидом. Взрывает при контакте с этилендиамином.

      В присутствии следов соляной кислоты реагирует с тетрахлорметаном образуя взрывоопасный трихлорметилперхлорат.

      Источники информации:

      1. Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards. - 6 ed., Vol. 1. - Butterworth-Heinemann, 1999. - С. 5-6
      2. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 49-53
      3. Stern K.H. High temperature properties and thermal decomposition of inorganic salts with oxyanions. - CRC Press, 2001. - С. 220
      4. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 266
      5. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 199-200, 720
      6. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 208-209


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер