Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

ртути(I) хлорид

Синонимы и иностранные названия:

mercurous chloride (англ.)
mercury(I) chloride (англ.)
диртути дихлорид (рус.)
каломель (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

хлорид ртути(I)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бел. тетрагональные кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Cl2Hg2

Формула в виде текста:

Hg2Cl2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 472,09

Температура возгонки (сублимации) (в °C):

383,7

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

ацетон: очень мало растворим [Лит.]
бромоформ: 0,055 (18°C) [Лит.]
вода: 0,00014 (0,5°C) [Лит.]
вода: 0,00021 (18°C) [Лит.]
вода: 0,00028 (24,6°C) [Лит.]
вода: 0,0007 (43°C) [Лит.]
гидразин: растворим с реакцией 1 [Лит.]
диэтиловый эфир: очень мало растворим [Лит.]
оксид-трихлорид фосфора(V): очень мало растворим [Лит.]
этанол: очень мало растворим [Лит.]
этилацетат: не растворим [Лит.]

Плотность:

7,15 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Метод получения 1:

Источник информации: Карякин Ю.В., Ангелов И.И. Чистые химические вещества. - М., 1974 стр. 314

В раствор 15 г хлорида натрия (ч.д.а.) в 75-80 мл воды вливают при перемешивании раствор 50 г дигидрата нитрата ртути(I) в 445 мл воды, подкисленной 8 мл азотной кислоты. Во избежание образования основной соли необходимо приливать раствор нитрата ртути(I) к раствору хлорида натрия, а не наоборот.

Реакционную смесь выдерживают в темном месте и после отстаивания жидкость декантируют. Осадок смешивают с холодной водой и после отстаивания снова декантируют. Эту операцию повторяют до тех пор, пока в пробе промывных вод при добавлении нитрата серебра будет появляться только небольшое помутнение. Промытый осадок отфильтровывают и сушат.

Выход 40 г (95%). Полученный препарат обычно соответствует реактиву квалификации ч.д.а.

Способы получения:

  1. Хлорид ртути(I) получают нагреванием хорошо растертой смеси ртути с хлоридом ртути(II). [Лит.1]
    Hg + HgCl2 → Hg2Cl2

Реакции вещества:

  1. При смачивании водным раствором аммиака приобретает глубокий черный цвет из-за образования микрокапель ртути, за что вещество и получило название каломель (от греч. прекрасный черный). [Лит.]

    Давление паров (в мм рт.ст.):

    0,1 (161°C)
    1 (199°C)
    10 (247°C)
    100 (309°C)

    Стандартный электродный потенциал:

    Hg2Cl2 + 2e- → 2Hg + 2Cl-, E = 0,268 (вода, 25°C)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -265,1 (т)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    -210,8 (т)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    192,76 (т)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    99,91 (т)

    Дополнительная информация::

    Растворим в растворе нитрата ртути (II), царской водке, горячей концентрированной азотной кислоте, мало растворим в концентрированной соляной кислоте.

    Этимология названия:

    Название каломель вещество получило от того, что при смачивании аммиаком дает черную окраску (от греческого кало мелас - прекрасный черный).

    Источники информации:

    1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 620-621
    2. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 208
    3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 93
    4. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 294, 824
    5. Химическая энциклопедия. - Т. 4. - М.: Советская энциклопедия, 1995. - С. 276


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер