Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

дисульфан

Синонимы и иностранные названия:

hydrogen disulfide (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

желт. маслянистая жидкость

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

H2S2

Формула в виде текста:

HSSH

Молекулярная масса (в а.е.м.): 66,15

CAS №: 13465-07-1

Температура плавления (в °C):

-89,8

Температура кипения (в °C):

70,7

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

бензол: растворим [Лит.]
сероуглерод: растворим [Лит.]
хлороформ: растворим [Лит.]

Плотность:

1,334 (20°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

Способы получения:

  1. Дисульфан получают разложением в вакууме при нагревании сырой смеси полисульфанов, получаемой при реакции пентасульфида натрия с соляной кислотой. [Лит.1aster]
    H2S5 → H2S2 + 3S

Реакции вещества:

  1. Медленно разлагается водой на серу и сероводород. [Лит.]

    Показатель преломления (для D-линии натрия):

    1,6310 (20°C)

    Показатели диссоциации:

    pKa (1) = 4 (20°C, вода)

    Формулы расчёта величин:

    Логарифм давления насыщенного пара (в Па): lg p = -1850/T + 10,385 (при T = 273-344 K)
    Поверхностное натяжение жидкости (в мДж/м2): o = 96,3 - 0,1694T (при T = 243-343 K)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -18,3 (ж)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    92,95 (ж)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    15,5 (г)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    51,5 (г)

    Энтальпия испарения ΔHисп (кДж/моль)

    33,78 (ж) [при 25 С] [Лит.]

    Некоторые нечисловые свойства вещества:

    запах удушливый

    Источники информации:

    1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed. - CRC Press, 2010. - С. 5-13
    2. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 95ed. - CRC Press, 2014. - С. 4-67
    3. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 325
    4. Неорганическая химия. - Под ред. Третьякова Ю.Д., Т.2. - М.: Academa, 2004. - С. 246
    5. Химическая энциклопедия. - Т. 4. - М.: Советская энциклопедия, 1995. - С. 456


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер