Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

золота(V) фторид

Синонимы и иностранные названия:

gold pentafluoride (англ.)
gold(V) fluoride (англ.)
золота пентафторид (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

фторид золота(V)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

красно-коричнев. кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

AuF5

Формула в виде текста:

AuF5

Молекулярная масса (в а.е.м.): 291,96

Температура возгонки (сублимации) (в °C):

80

Температура разложения (в °C):

60

Продукты термического разложения:

золота(III) фторид; фтор;

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

пентафторид брома: растворим [Лит.]
фтороводород: растворим [Лит.]

Способы получения:

  1. Термическим разложением гексафторауратов диоксигенила, нитрозила, гексафториода, пентафторксенона, ундекафтордиксенона, фторкриптона, трифтордикриптона. [Лит.]
  2. Гексафтороаурат(V) диоксигенила разлагается при 160-200 С в вакууме с образованием пентафторида золота, фтора и кислорода. Выделение газов начинается при 100 С. [Лит.1]
    2O2AuF6 → 2AuF5 + 2O2 + F2
  3. Пентафторид золота может быть получен разложением гексафтораурата(V) фторкриптона(II) при 60-65 С. [Лит.1]

    Реакции вещества:

    1. Пентафторид золота с дифторидом ксенона в жидком фтороводороде при температуре ниже комнатной образует желто-оранжевые кристаллы гексафтораурата(V) трифтордиксенона(II). [Лит.1]

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -473,4 (т)

      Дополнительная информация::

      Взрывает с водой, спиртом, эфиром. Сильный окислитель и фторирующий агент.

      Источники информации:

      1. Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. - 1982. - Vol. 25. - С. 260-261
      2. Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions. - 1976. - No. 4. - С. 351-353 [DOI: 10.1039/DT9760000351]
      3. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 506-507
      4. Неорганическая химия. – Под ред. Третьякова Ю.Д., Т.3, Кн.2. - М.: Академия, 2007. - С. 240-241
      5. Паддефет Р. Химия золота. - М.: Мир, 1982. - С. 38-39
      6. Химическая энциклопедия. - Т. 2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 171


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер