Карта сайта

Свойства вещества:

аммония фторид - фтороводород (1/1)

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 57,043

CAS №: 1341-49-7

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Вкус, запах, гигроскопичность:

Метод получения 1:

В платиновую чашку сначала наливают 50 мл воды и 50 мл концентрированного аммиака, затем небольшими порциями при помешивании платиновым шпателем концентрированную плавиковую кислоту до кислой реакции по фенолфталеину и затем еще столько же, сколько пошло ее на нейтрализацию аммиачного раствора. Всего расходуется около 80 мл 40 %-ной плавиковой кислоты.

Полученный раствор можно выпарить в платиновой чашке на водяной бане и получить сухой бифторид аммония.

Реакции вещества:

1. Тетрафторборат аммония можно получить реакцией гидрофторида аммония с борной кислотой в водном растворе или в расплаве. Реакция протекает быстро и эндотермически. В ходе реакции сухих веществ продукты и реагенты растворяются в выделяющеся воде. [Лит.1, Лит.2]
   2NH₄HF₂ + H₃BO₃ → NH₄BF₄ + NH₃ + 3H₂O
   
2. Гидрофторид аммония реагирует с 85% фосфорной кислотой давая монофторфосфат аммония. [Лит.1]
3. Трифторид азота образуется при электролизе расплавленного гидрофторида аммония. [Лит.1]

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Некоторые нечисловые свойства вещества:

Летальная доза (ЛД₅₀, в мг/кг):

Дополнительная информация::

Образует двойные соли с гидрофторидом калия 0,8NH4HF2 · KHF2(т.пл. 136 С), нитратом аммония NH4HF2 · NH4NO3 (т.пл. 110 С).

Присоединяется к фторидам металлов и неметаллов давая комплексные фториды. При нагревании реагирует с оксидами металлов, алюминием и кремнием давая комплексные фториды.

Источники информации:

1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 95ed. - CRC Press, 2014. - С. 4-47
   
2. Milne G.W.A. Gardner's Commercially Important Chemicals. - Wiley-Interscience, 2005. - С. 32
   
3. Patnaik P. Handbook of inorganic chemicals. - McGraw-Hill, 2003. - С. 26-28
   
4. Perry D.L. Handbook of Inorganic Compounds. - 2nd ed. - CRC Press, 2011. - С. 26
   
5. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 100-101
   
6. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 28-29
   
7. Успехи химии. - 1984. - Т.53, №9. - С. 1463-1492
   
8. Фториды аммония. - М., 1988. - С. 28-53
   

• Написать вопрос на форум сайта (требуется зарегистрироваться на форуме). Там вам ответят или подскажут где вы ошиблись в запросе.
• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).