Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

меди(I) хлорид

Синонимы и иностранные названия:

copper(I) chloride (англ.)
cuprous chloride (англ.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

хлорид меди(I)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. кубические кристаллы

Внешний вид при разных температурах:

бел. кристаллы (25°C)
ярко-син. кристаллы (178°C)
темно-зелен. жидкость (450°C)

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

ClCu

Формула в виде текста:

CuCl

Молекулярная масса (в а.е.м.): 98,999

Температура плавления (в °C):

430

Температура кипения (в °C):

1212

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

аммиак жидкий: мало растворим [Лит.]
ацетон: не растворим [Лит.]
ацетонитрил: 13,33 (18°C) [Лит.]
бензонитрил: растворим [Лит.]
вода: 1,53 (21,5°C) [Лит.]
вода: 1,55 (26,5°C) [Лит.]
диметилсульфоксид: растворим [Лит.]
диэтиловый эфир: не растворим [Лит.]
метиламин: реагирует [Лит.]
метилацетат: трудно растворим [Лит.]
пиридин: растворим [Лит.]
трихлорид сурьмы: не растворим [Лит.]
фосген жидкий: не растворим [Лит.]
фтороводород: не растворим [Лит.]
хинолин: растворим [Лит.]
этанол: не растворим [Лит.]
этилацетат: не растворим [Лит.]

Плотность:

3,7 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Некоторые числовые свойства вещества:

Год открытия: 1666

Метод получения 1:

Источник информации: Руководство по неорганическому синтезу. - Т.4, под ред. Брауэра Г. - М.: Мир, 1985 стр. 1063

В нагретый до 60-70 С теплый водный раствор, содержащий 50 г пентагидрата сульфата меди и 24 г хлорида натрия, пропускают газообразный диоксид серы до тех пор, пока количество выпадающего CuCl не будет больше увеличиваться. Осадок отфильтровывают, отделяют с отсасыванием, для очистки снова растворяют в конц. НСl, разбавляют водой, затем декантируют и наконец на фильтре промывают ледяной уксусной кислотой и обезвоженным эфиром. Соль высушивают при 110 С и хранят, исключив доступ воздуха и влаги.

Свойства. М 98,99. Белый кристаллический порошок, т.пл. 430 С; т.кип. 1490 С; d 4,41 (25 С), 3,677 (422 С). Кристаллическая структура типа цинковой обманки (пр. гр. F43m; а=0,5416 нм). При 407 С превращается в высокотемпературную модификацию типа вюртцита (пр. гр. Р63mc; а=0,391 нм, с=0,542 нм). Энтальпия образования -138,1 кДж/моль, Мало растворяется в воде (частично разлагается). На воздухе образуются зеленые основные хлориды. Растворяется в горячей конц. НСl, в концентрированных растворах щелочей и аммиака.

Метод получения 2:

Источник информации: Руководство по неорганическому синтезу. - Т.4, под ред. Брауэра Г. - М.: Мир, 1985 стр. 1063

К кипящему раствору ацетату меди(II) в ледяной уксусной кислоте, содержащей по крайней мере 50 об.% уксусного ангидрида, добавляют по каплям ацетилхлорид до тех пор, пока окраска не станет желтой. После 15 мин кипячения с обратным холодильником вещество на дне становится чисто-белым. Его фильтруют с отсасыванием, промывают ангидридом уксусной кислоты и сушат при 140 — 150 С.

Способы получения:

  1. Нагревание хлорида меди(II) с глицерином до 150-200 С. Образовавшийся CuCl отфильтровывают, промывают спиртом и сушат в вакууме. [Лит.]
  2. Восстановление хлорида меди(II) с помощью гидразингидрата. [Лит.]
  3. Восстановление дигидрата хлорида меди(II) электролитической медью в кипящей НСl. После разбавления раствора водой при полном отсутствии воздуха выкристаллизовывается CuCl. [Лит.]
  4. Реакцией раствора сульфата меди(II) с диоксидом серы в водном растворе хлорида натрия. [Лит.]
  5. Хлорид меди(I) можно получить восстановлением дигидрата хлорида меди(II) водным раствором сульфита натрия. [Лит.1aster]
    2CuCl2 + Na2SO3 + H2O → 2CuCl + Na2SO4 + 2HCl

Реакции вещества:

  1. Из раствора в соляной кислоте при длительном пропускании ацетилена выклисталлизовывается аддукт хлорид меди(I) - ацетилен (2/1). [Лит.]
  2. Бесцветный раствор в соляной кислоте на воздухе быстро окрашивается в зеленый цвет из-за окисления до производных меди(II). [Лит.]
  3. Растворяется в концентрированной соляной кислоте с образованием бесцветного раствора дихлорокупрата(I) водорода. При разбавлении водой комплекс разрушается и выпадает осадок хлорида меди(I). [Лит.]
  4. Растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида диамминмеди(I) и хлорида аммония. [Лит.]
  5. Раствор в соляной кислоте поглощает угарный газ с образованием комплекса хлорида карбонилмеди(I) имеющего полимерное строение. [Лит.]
  6. При смешивании с сухим хлоридом триэтиламмония происходит эндотермическая реакция образования жидкого дихлоркупрата(I) триэтиламмония. [Лит.]
  7. Реакция восстановления хлорида меди(I) водородом до меди начинается при 230 С и более энергично протекает при 490 С [Лит.1]
    2CuCl + H2 → 2Cu + 2HCl

    Давление паров (в мм рт.ст.):

    1 (546°C)
    10 (702°C)
    61,5 (878°C)
    100 (960°C)
    178,8 (1045°C)
    258 (1115°C)

    Стандартный электродный потенциал:

    CuCl + e- → Cu + Cl-, E = 0,137 (вода, 25°C)

    Показатели диссоциации:

    pПР (0) = 6 (20°C, вода)

    Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

    2,54 (527°C)
    1,92 (607°C)
    1,44 (697°C)

    Поверхностное натяжение (в мН/м):

    92 (450°C)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -137,2 (т)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    -120,1 (т)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    87 (т)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    48,5 (т)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

    10,25

    Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

    21,7

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -80,6 (г)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    237,1 (г)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    35,3 (г)

    Неверная или противоречивая информация:

    1. Растворимость хлорида меди(I) в воде имеет значительный разброс значений: 1,5% (справочник по растворимости, Comey), 0,062% (Фурман), 0,0062% (справочник химика т.2). [Лит.]

    Дополнительная информация:

    Белый хлорид меди(I) при 178 С претерпевает фазовый переход становясь ярко-синим, при 450 С плавится в темно-зеленую жидкость.

    Источники информации:

    1. Comey A. M., Hahn D. A. A dictionary of Chemical Solubilities Inorganic. - 2 ed. - New York, The MacMillan Company, 1921. - С. 295-297
    2. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 476-487
    3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 81
    4. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.2. - М., 1966. - С. 406-408
    5. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 703-704
    6. Справочник химика. - Т. 3. - М.-Л.: Химия, 1965. - С. 746
    7. Степин Б.Д., Цветков А.А. Неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 1994. - С. 354
    8. Фурман А.А. Неорганические хлориды (химия и технология). - М.: Химия, 1980. - С. 53-54
    9. Химическая энциклопедия. - Т. 3. - М.: Советская энциклопедия, 1992. - С. 5


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер