Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

меди(I) бромид

Синонимы и иностранные названия:

copper(I) bromide (англ.)
cuprous bromide (англ.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

бромид меди(I)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. кубические кристаллы

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Температура перехода из кубической гамма-формы в гексагональную бета 470 С, из бета в кубическую альфа 388 С.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

BrCu

Формула в виде текста:

CuBr

Молекулярная масса (в а.е.м.): 143,45

Температура плавления (в °C):

489

Температура кипения (в °C):

1355

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

ацетон: не растворим [Лит.]
ацетонитрил: 3,86 (18°C) [Лит.]
вода: 0,00105 (25°C) [Лит.]

Плотность:

4,72 (25°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Метод получения 1:

Источник информации: Руководство по неорганическому синтезу. - Т.4, под ред. Брауэра Г. - М.: Мир, 1985 стр. 1064-1065

В прибор в форме воронки со стеклянной пористой пластиной с двумя трубками для подачи и отведения газов, мешалкой и краном помещают кусочки меди. При закрытом кране слива прибор заполняют абсолютным диэтиловым эфиром и через трубку подают в слой эфира сухой бромоводород, через другую трубку в ловушку отводится водород и пары бромоводорода. Через некоторое время, необходимое для насыщения эфира, начинается сильная реакция на меди с интенсивным выделением водорода и образуется желтое масло HCuBr2 · 2O(C2H5)2, которое стекает к крану. Полученное вещество выливают в воду, где оно образует белый кристаллический порошок бромида меди(I), который отфильтровывают и промывают водой.

      Давление паров (в мм рт.ст.):

      1 (570°C)
      10 (714°C)
      100 (946°C)

      Показатели диссоциации:

      pПР (0) = 8,28 (20°C, вода)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -103,5 (т)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      -99,58 (т)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      96,11 (т)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      54,73 (т)

      Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

      7,2

      Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

      68,2

      Дополнительная информация::

      Реагирует с бромоводородной, соляной, азотной кислотами, раствором аммиака.

      Источники информации:

      1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 467
      2. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 156-157
      3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 80


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер