Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

кальция фосфат

Синонимы и иностранные названия:

calcium phosphate (англ.)
витлоктит (минерал., рус.)
кальций фосфорнокислый (рус.)
кальция ортофосфат (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

фосфат кальция

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. тригональные кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Ca3O8P2

Формула в виде текста:

Ca3(PO4)2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 310,18

Температура плавления (в °C):

1670

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

аммиак жидкий: не растворим [Лит.]
ацетон: не растворим [Лит.]
вода: 0,03 (25°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: не растворим [Лит.]
метилацетат: не растворим [Лит.]
уксусная кислота: практически не растворим [Лит.]
этанол: не растворим [Лит.]
этилацетат: не растворим [Лит.]

Плотность:

3,14 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

    Реакции вещества:

    1. Фосфат кальция, тиосульфат натрия, пирофосфат натрия раскаляются во фторе. [Лит.1]
    2. Реакцией фосфата кальция с углем, угарным газом и хлором при 750-900 С получают оксид-трихлорид фосфора(V). Реакция катализируется хлоридами цинка, меди, железа, натрия, калия, олова. [Лит.1]
      Ca3(PO4)2 + 6CO + 6Cl2 → 2POCl3 + 6CO2 + 3CaCl2
    3. Хлорид фосфора(III) образуется с хорошим выходом при реакции фосфата кальция с монохлоридом серы, углем и оксидом кремния. [Лит.1]

      Показатели диссоциации:

      pПР (0) = 29 (25°C, вода)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -4137,6 (т)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      -3899,5 (т)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      236 (т)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      227,8 (т)

      Дополнительная информация::

      Растворим к кислотах.

      Источники информации:

      1. Comey A. M., Hahn D. A. A dictionary of Chemical Solubilities Inorganic. - 2 ed. - New York, The MacMillan Company, 1921. - С. 684-686
      2. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 318-324
      3. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 140-141
      4. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 72, 239
      5. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 26


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер