Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

кальция гидрид

Синонимы и иностранные названия:

calcium hydride (англ.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

гидрид кальция

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. ромбические кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

H2Ca

Формула в виде текста:

CaH2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 42,1

Температура плавления (в °C):

814

Температура разложения (в °C):

600

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

азотная кислота: почти нерастворим [Лит.]
бензол: не растворим [Лит.]
вода: реагирует [Лит.]
диэтиловый эфир: не растворим [Лит.]
метанол: реагирует [Лит.]
серная кислота: почти нерастворим [Лит.]
сероуглерод: не растворим [Лит.]
скипидар: не растворим [Лит.]
тетрахлорметан: не растворим [Лит.]
этанол: реагирует [Лит.]

Плотность:

1,7 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Способы получения:

  1. Гидрид кальция получают реакцией кальция с водородом при 250-700 С. [Лит.1]
    Ca + H2 → CaH2

Реакции вещества:

  1. Спокойно реагирует со спиртами. [Лит.]
  2. Реагирует с аммиаком при 300-400 С с образованием амида кальция. [Лит.]
  3. Спокойно реагирует с водой. Ниже 150 С образуется гидроксид кальция и водород. [Лит.]
  4. Восстанавливает оксид магния при 850 С до магния. [Лит.]
  5. Без растворителя реагирует с тетрафторидом кремния с образованием силана. [Лит.]
  6. При 500 С начинает реагировать с азотом с образованием нитрида кальция. [Лит.]
  7. При 400 С реагирует с тетрахлорметаном с образованием хлороводорода, хлорида кальция и углерода. [Лит.]
  8. При 500-750 С восстанавливает оксид алюминия до алюминия или интерметаллида кальций-алюминий (1/2). [Лит.]
  9. При повышенной температуре реагирует с серой с собразованием сульфида кальция и сероводорода. [Лит.]
  10. Восстанавливает сульфаты до сульфидов. [Лит.]
  11. Восстанавливает окись азота до аммиака. [Лит.]
  12. Восстанавливает угарный газ до метана и муравьиной кислоты. [Лит.]
  13. При повышенной температуре реагирует с диоксидом углерода с образованием формиата кальция. [Лит.]
  14. Медленно реагирует с серной кислотой с образованием диоксида серы, серы, сероводорода. [Лит.]

Реакции, в которых вещество не участвует:

  1. При обычной температуре не реагирует с гидразином. [Лит.]
  2. Не реагирует с сухим кислородом до 400-500 С. [Лит.]
  3. При комнатной температуре не реагирует с хлором. [Лит.]

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-188,7 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

-149,8 (т)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

42 (т)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

41 (т)

Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

21

Применение вещества:

Источники информации:

  1. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 244
  2. Жигач А.Ф., Стасиневич Д.С. Химия гидридов. - Л.: Химия, 1969. - С. 89-95
  3. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 167-168
  4. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 71


Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер