Карта сайта

Свойства вещества:

олова(II) иодид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 372,5

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Метод получения 1:

Чистое олово обливают в колбе со шлифами концентрироанной иодистоводородной кислотой, взятой в избытке. После присоединения обратного холодильника смесь нагревают в течение прордолжительного времени до кипения, пока весь металл не перейдет в раствор и н начнут выделяться красные кристаллы иодида олова(II). Продукт, большие количества которого выпадают после охлаждения, отсасывают на стеклюнной пористой пластинке и для очистки перекристаллизовывают из спирта. Под конец его высушивают в вакуум-эксикаторе над фосфорным ангидридом. При особо строгих требованиях к качеству препарат можно подвергнуть дальнейшей очистке путем высоковакуумной перегонки в кварцевой установке.

Метод получения 2:

Умеренно концентрированный водный раствор хлорида олова(II) быстро обрабатывают при перемешивании раствором иодида калия приблизительно такой же концентрации, содержащим половину количества иодида калия, необходимого для реакции. Если взять большее количество иодида калия, то наряду с красным иодидом олова(II) выпадает желтая двойная соль, которую потом трудно отделить. После отсасывания иодида олова(II) из маточного раствора можно путем добавления половины стехиометрического необходимого количества иодида калия выделить дополнительное количество иодида олова(II).

Способы получения:

1. Иодид олова(II) получают реакцией водного раствора хлорида олова(II) с водным раствором иодида калия при перемешивании. [Лит.1, Лит.2]
   SnCl₂ + 2KI → SnI₂ + 2KCl
   
2. Иодид олова(II) можно получить реакцией олова и иода при нагревании стехиометрических количеств в запаяной вакуумированной ампуле. [Лит.1]
   Sn + I₂ → SnI₂
   

Давление паров (в мм рт.ст.):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

Источники информации:

1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed. - CRC Press, 2010. - С. 4-95
   
2. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 174-175
   
3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 88-89
   
4. Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. - Т.1. - М.: Мир, 1971. - С. 411
   
5. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 317
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).