Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

брома(VII) триоксид-фторид

Синонимы и иностранные названия:

perbromyl fluoride (англ.)
пербромилфторид (рус.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. газ

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

BrFO3

Формула в виде текста:

BrO3F

Молекулярная масса (в а.е.м.): 146,901

CAS №: 25251-03-0

Температура плавления (в °C):

-110,35

Температура кипения (в °C):

2,35

Плотность:

2,2 (0°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

Метод получения 1:

Источник информации: Journal of the American Chemical Society. - 1969. - Vol. 91, No. 16 стр. 4561

KBrO4 + 2HF + SbF5 → FBrO3 + KSbF6 + H2O

0,2889 г (1,579 ммоля) пербромата калия поместили к колбу из Kel-F. Колбу вакуумировали через линию из монель-металла и охладили жидким азотом. В колбу перегнали в вакууме около 5 г фтороводорода и 1,2 г пентафторида сурьмы. Смесь нагрели до комнатной температуры при перемешивании до расвторения пербромата и затем оставили на 1 час. Фтороводород и пентафторид сурьмы удалили абсорбцией фторидом натрия получив 0,0380атм газообразного продукта при 25 С. Продукт содержит незначительные количества газа не конденсирующегося в бане с жидким азотом. Конденсированный продукт весил 0,2255 ± 0,001 г, что составило 97% выход BrO3F с видимой молекулярной массой 145 ± 2 (расчет 146,9).

Способы получения:

  1. Реакцией пербромата калия с пентафторидом сурьмы в перегнанном фтороводороде. [Лит.]
  2. Реакцией пербромата калия с пентафторидом мышьяка во фтороводороде. [Лит.]

Реакции вещества:

  1. Реагирует с фторидами калия, рубидия, цезия или тетрафтораммония в ацетонитриле при охлаждении с образованием дифторперброматов. [Лит.]

    Давление паров (в мм рт.ст.):

    5 (-85,1°C)
    7 (-79,6°C)
    125 (-36,1°C)
    253 (-22,7°C)
    424 (-11,85°C)
    689 (0°C)
    994 (9,47°C)
    1418 (18,7°C)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    112,13 (ж)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    195,16 (ж)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    206,84 (ж)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    137,5 (г)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    193,06 (г)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    298,95 (г)

    Дополнительная информация::

    Гидролизуется водой до фтороводорода и бромной кислоты.

    Источники информации:

    1. Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards. - 6 ed., Vol. 1. - Butterworth-Heinemann, 1999. - С. 95
    2. Inorganic Chemistry. - 1972. - Vol. 11, No. 4. - С. 800-802
    3. Химическая энциклопедия. - Т. 1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 319


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер