Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

селеноводород

Синонимы и иностранные названия:

hydrogen selenide (англ.)
селена гидрид (рус.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. газ

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

В твердом виде - кубические кристаллы.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

H2Se

Формула в виде текста:

H2Se

Молекулярная масса (в а.е.м.): 80,976

Температура плавления (в °C):

-65,7

Температура кипения (в °C):

-41,3

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: 1,38 (4°C) [Лит.]
вода: 0,98 (22,5°C) [Лит.]
сероуглерод: растворим [Лит.]

Вкус, запах, гигроскопичность:

запах: неприятный

Некоторые числовые свойства вещества:

Летальная концентрация в воздухе для 50% животных (ЛК50, мг/л): 0,00025 (морские свинки, 8 часов)
Минимальная летальная концентрация в воздухе (мг/л): 0,02 (крысы, 1 час)

Способы получения:

  1. Реакция селена с водородом при 500-520 С. (выход 64%) [Лит.]
  2. Реакция селенида алюминия с кислотой. (выход 80%) [Лит.]
  3. Реакция селенида алюминия с водой. (выход 65%) [Лит.]

Реакции вещества:

  1. При 160 разлагается на селен и водород. Реакция обратимая. [Лит.]

    Показатели диссоциации:

    pKa (1) = 3,77 (18°C, вода)
    pKa (2) = 11 (18°C, вода)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    29,7 (г)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    218,8 (г)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    34,6 (г)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

    2,515

    Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

    19,9

    Симптомы острого отравления:

    Селеноводород вызывает резкое раздражение слизистых оболочек дыхательных путей и глаз, выражающееся в покраснении лица, конъюнктивы, чихании, царапании в горле, сухом кашле, насморке, чувстве сдавления в груди, острой головной боли.

    Критическая температура (в °C):

    141

    Дополнительная информация::

    Устойчив к нагреванию. Постепенно окисляется кислородом воздуха. На воздухе горит васильковым пламенем с образованием белого тумана диоксида селена.

    Источники информации:

    1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 600
    2. Вредные химические вещества: Неорганические соединения элементов V-VIII групп. Справочник. - Л., 1989. - С. 270
    3. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 116-117
    4. Девятых Г.Г., Зорин А.Д. Летучие неорганические гидриды особой чистоты. - М.: Наука, 1974
    5. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 190-191
    6. Жигач А.Ф., Стасиневич Д.С. Химия гидридов. - Л.: Химия, 1969. - С. 646-650
    7. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 352-353
    8. Оболончик В.А. Селениды. – М.: Металлургия, 1972. - С. 87-92
    9. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 341
    10. Справочник химика. - Т. 3. - М.-Л.: Химия, 1965. - С. 79


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер