Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

фосфора(III) иодид

Синонимы и иностранные названия:

phosphorus(III) iodide (англ.)
фосфор иодистый (рус.)
фосфора трииодид (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

иодид фосфора(III)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

темно-красн. гексагональные кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

I3P

Формула в виде текста:

PI3

Молекулярная масса (в а.е.м.): 411,69

Температура плавления (в °C):

61

Температура кипения (в °C):

200

Температура разложения (в °C):

200

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: реагирует [Лит.]
сероуглерод: хорошо растворим [Лит.]

Плотность:

3,89 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Вкус, запах, гигроскопичность:

расплывается

Метод получения 1:

Источник информации: Кормачев В.В., Федосеев М.С. Препаративная химия фосфора. - Пермь, 1992 стр. 8

В колбе, защищенной от влаги воздуха хлоркальциевой трубкой, смешивают 2 моль измельченного иода и 0,67 моль красного фосфора. Наступает экзотермическая реакция и смесь превращается в однородный темный плав (если реакция самопроизвольно не начинается, то смесь осторожно подогревают на пламени горелки пока не начнется реакция). По охлаждении твердый плав растворяют в 500 мл кипящего хлорэтанола и раствор фильтруют. Затем раствор медленно охлаждают (чтобы продукт не выпал в виде масла). Выделившиеся крупные, темно-красные, призматические кристаллы трехиодистого фосфора отсасывают, промывают четыреххлористым углеродом (3 х 20 мл) и сушат в вакууме.

Выход около 65%, т.пл. 60-61 С.

Метод получения 2:

Источник информации: Кормачев В.В., Федосеев М.С. Препаративная химия фосфора. - Пермь, 1992 стр. 8

К 2,5 н раствору йода в дихлорэтане добавляют красный фосфор из расчета 1,02 г-атома фосфора на 3 г-атома йода и смесь кипятят с обратным холодильником в течение 15 мин. Горячий раствор фильтруют. Выпавший по охлаждении трехйодистый фосфор отсасывают, промывают четыреххлориетым углеродом и сушат в вакууме.

Выход около 55%, Тпл=60-61°С.

Метод получения 3:

Источник информации: Кормачев В.В., Федосеев М.С. Препаративная химия фосфора. - Пермь, 1992 стр. 8

К смеси 0,6 моля тщательно измельченного, высушенного в вакууме при 180°С йодида щелочного металла и 200 мл сухого бензола при энергичном перемешивании добавляют 0,2 моля треххлористого фосфора. Йодистый литий реагирует с треххлористым фосфором энергично, с выделением большого количества тепла. Реакция заканчивается за 10 мин. В случае использования йодистого натрия и калия реакционную смесь кипятят с обратным холодильником 4 ч. Трехйодистый фосфор извлекают кипящим бензолом или дихлорэтаном.

Выход 90%, т.пл. = 61-62°С.

Способы получения:

  1. Реакцией фосфора с избытком иода. [Лит.]

Реакции вещества:

  1. Реагирует с первичными нитроалканами в присутствии триэтиламина с образованием нитрилов. [Лит.]
  2. Реагирует с гексафторарсенатом трииода(1+) с образованием гексафторарсената тетраиодфосфония. [Лит.]
  3. Трихлорид фосфора можно получить отгонкой из смеси трииодида фосфора и тетрахлорида олова. [Лит.1]

    Давление паров (в мм рт.ст.):

    10 (82°C)
    100 (147°C)

    Поверхностное натяжение (в мН/м):

    56,5 (75°C)
    51,4 (150°C)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -45,6 (т)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    -44,8 (т)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    192 (т)

    Дополнительная информация::

    При нагревании разлагается до кипения. Гидролизуется водой до иодоводорода и фосфористой кислоты с частичным образованием фосфина.

    Источники информации:

    1. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 454
    2. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 108
    3. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 236-237


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер