Карта сайта

Свойства вещества:

серебра(I,III) оксид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 247,735

Температура разложения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Метод получения 1:

К 72 г (1,8 моль) гидроксида калия, растворенным в 1 л воды при 85 С, добавляют 75 г (0,28 моль) пероксодисульфата калия в форме водной объемистой массы и раствор 51 г (0,3 моль) нитрата серебра в возможно более малом количестве воды. Реакционную смесь перемешивают при 90 С в течение 15 минут. Осадок отфильтровывают; для удаления сульфата промывают водой, содержащей немного гидроксида калия, и сушат на воздухе.

Выход 37,1 г (94%).

Способы получения:

1. Реакция озонированного кислорода с металлическим серебром при 240 С. В присутствии оксида железа(III) или платины реакция идет при более низкой температуре. [Лит.]
   
2. Обработка кипящей водой сульфата тетрапиридинсеребра(II). [Лит.]
   
3. Смешивание растворов нитрата серебра и перманганата калия и добавление избытка гидроксида калия. [Лит.]
   
4. Действие гипохлорита натрия на оксид серебра при 75-80 С. [Лит.]
   
5. Гидролиз или термическое разложение нитрата-октаоксида гептасеребра. [Лит.]
   
6. Оксид серебра(I,III) можно получить окислением нитрата серебра(I) персульфатом калия в щелочной среде. Выход 94%. [Лит.1, Лит.2, Лит.3]
   4AgNO₃ + 2K₂S₂O₈ + 8NaOH → 2Ag₂O₂ + K₂SO₄ + 3Na₂SO₄ + 2NaNO₃ + 2KNO₃ + 4H₂O
   

Реакции вещества:

1. Растворяется в концентрированной хлорной кислоте с образованием коричневато-желтого раствора, в 6 н. азотной кислоте - с образованием темно-коричневого раствора. [Лит.]
2. При действии щелочного водного раствора метапериодата калия образует гексаортопериодатоаргентат(III) диводорода-пентакалия и оксид серебра(I). [Лит.]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Устойчив в воде до 100 С. [Лит.]
   

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Некоторые нечисловые свойства вещества:

Дополнительная информация::

При 110 С взрывается. При активации марганцем при комнатной температуре реагирует с CO с образованием карбоната серебра.

Реагирует с хлорной, концентрированной азотной кислотами, раствором аммиака. Реагирует с серной кислотой с образованием сульфата серебра(I) и выделением кислорода.

Источники информации:

1. Chemical Reviews. - 1962. - Vol. 62, No. 1. - С. 65-69
   
2. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 275
   
3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 98
   
4. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.2. - М., 1966. - С. 438
   
5. Степин Б.Д., Цветков А.А. Неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 1994. - С. 400-401
   
6. Успехи химии. - 1964. - Т.33, №3. - С. 334-341
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).