Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

1,2-дихлорэтан


1,2-дихлорэтан
skc-файл

Синонимы и иностранные названия:

1,2-dichloroethane (англ.)
дихлорэтан (рус.)
этилендихлорид (рус.)

Тип вещества:

органическое

Внешний вид:

бесцветн. жидкость

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

C2H4Cl2

Формула в виде текста:

ClCH2CH2Cl

Молекулярная масса (в а.е.м.): 98,95

Температура плавления (в °C):

-35,87

Температура кипения (в °C):

83,47

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

ацетон: растворим [Лит.]
бензол: растворим [Лит.]
вода: 0,92 (0°C) [Лит.]
вода: 0,81 (20°C) [Лит.]
вода: 0,865 (25°C) [Лит.]
вода: 1,06 (50°C) [Лит.]
вода: 2,22 (100°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: смешивается [Лит.]
этанол: растворим [Лит.]

Плотность:

1,2576 (17°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,257 (20°C, относительно воды при 4°C, состояние вещества - жидкость)

Нормативные документы, связанные с веществом:

Метод получения 1:

Источник информации: Методы элементоорганической химии: Хлор. Алифатические соединения. - М.: Наука, 1973 стр. 292

В трубку (высота 1250 мм, диаметр 38 мм), заполненную железной проволокой и дихлорэтаном, пропущено в течение 172 минут 392 л 97%-ного этилена и 395 л хлора. Образующийся дихлорэтан поступал в колонку (высота 1000 мм, диаметр 30 мм) где он контактировал с этиленом. Получено 1585 г дихлорэтана (99% выход на этилен); конверсия этилена 99,1%. Для очистки продукта от примесей хлора, хлороводорода и хлоридов железа на него действуют этиленом и водой или продувают аммиаком (0,44 г аммиака).

Используется для синтеза веществ:

этан-1,2-диамин

Реакции вещества:

  1. При взаимодействии 1,2-дихлорэтана с цианистым натрием в спиртовой среде получается сукциннитрил. [Лит.]
    ClCH2CH2Cl + 2NaCN → NCCH2CH2CN + 2NaCl
  2. Реагирует с ацетатом натрия с образованием этиленгликольдиацетата. [Лит.]
    ClCH2CH2Cl + 2CH3COONa → CH3COOCH2CH2OCOCH3 + 2NaCl
  3. В водных или спиртовых средах в присутствии солей аммония 1,2-дихлорэтан реагирует с аммиаком, давая этилендиамин. [Лит.]
    ClCH2CH2Cl + 4NH3 → H2NCH2CH2NH2 + 2NH4Cl
  4. В присутствии катализаторов Фриделя-Крафтса реагирует с бензолом с образованием 1,2-дифенилэтана. [Лит.]
    ClCH2CH2Cl + 2C6H6 → C6H5CH2CH2C6H5 + 2HCl
  5. Реагирует с хлором в жидкой или паровой фазе в присутствии радикальных инициаторов с образованием 1,1,2-трихлорэтана. [Лит.]
  6. Действие воды в присутствии кислот или щелочей при 140-250°С и давлении до 4 МПа приводит к гидролизу 1,2-дихлорэтана с образованием этиленгликоля. [Лит.]
  7. При действии спиртовых или водных растворов щелочей или при нагревании выше 250°С от 1,2-дихлорэтана отщепляется хлористый водород с образованием винилхлорида. [Лит.]
  8. При взаимодействии с олеумом образуется 2-хлорэтилсульфурилхлорид. [Лит.]
  9. Полисульфид натрия реагирует с 1,2-дихлорэтаном, образуя каучукоподобные материалы - полиэтилентетрасульфиды (тиокол). [Лит.]
  10. В присутствии хлорида бария разлагается при 250 С с образованием винилхлорида и хлороводорода. [Лит.]
  11. Смесь азотной кислоты с 1,2-дихлорэтаном детонирует от нагрева, удара и трения. [Лит.1]

    Показатель преломления (для D-линии натрия):

    1,4448 (20°C)

    Давление паров (в мм рт.ст.):

    20 (63°C)

    Диэлектрическая проницаемость:

    10,36 (20°C)

    Дипольный момент молекулы (в дебаях):

    1,75 (20°C)

    Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

    0,887 (15°C)
    0,73 (30°C)

    Поверхностное натяжение (в мН/м):

    32,23 (20°C)
    23,4 (35°C)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -166,1 (ж)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    -80,33 (ж)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    208,53 (ж)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    129 (ж)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

    0,87

    Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

    31,45

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -126,4 (г)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    308,4 (г)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    78,7 (г)

    Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

    770 (крысы, перорально)

    Симптомы острого отравления:

    Человек. Среди всех случаев острых отравлений органическими растворителями на долю 1,2-дихлорэтана приходится 44%, из них 5% - в быту. Отравление 1,2-дихлорэтаном относится к самому тяжелому виду интоксикаций: в 80% случаев - летальный исход. Клинические проявления зависят от способа поступления яда. Наименее выражено токсическое действие при поступлении через неповрежденную кожу.

    При ингаляционном отравлении парами вначале поражаются нервная система и дыхательные пути; после скрытого периода пострадавшие жалуются на головную боль, головокружение, общую слабость, кашель, жжение в горле, слезотечение, кожный зуд, ощущение горечи во рту, боли в области сердца. Появляются тошнота и рвота, которая может длиться по несколько часов. У пострадавших отмечается бледность кожных покровов, желтушность склер, затемненное сознание, брадикардия, иногда расстройство зрения. На 2—3 дни нарушается деятельность печени. Она увеличивается, становится болезненной, появляется гипербилирубииемия.

    Воздействие в концентрациях 6, 12, 23 и 50 мг/м3 в течение 15 мин вызывает характерные изменения плетизмограммы, выражающиеся в увеличении количества пульсовых ударов, пульсовых волн и их высоты. При вдыхании 100—200 мг/м3 в течение 6 ч жалобы на тошноту, тяжесть в желудке. Концентрации 300—600 мг/м3 в течение 2—3 ч вызывают головную боль, сонливость, сладкий вкус во рту, тошноту, рвоту, легкое раздражение слизистых оболочек, покраснение кожи лица, иногда ощущение жжения. На следующий день сохраняется лишь ощущение слабости. При содержании в воздухе 1250—2750 мг/м3 работу приходится проводить в противогазах. После 30-мин пребывания в помещении с концентрацией дихлорметана 250 000 мг/м3 резкая слабость, головная боль, сильная икота, повторная рвота, редкий и слабый пульс, понос, потеря сознания. На 2 день бред, повышение содержания белка в моче, уменьшение количества мочи. На 3 день в моче цилиндры, в крови высокий уровень остаточного азота (81,6 мг%). На 4—5 дни желтушность и болезненность печени, анемия. На 7 день смерть от отека легких. Известно развитие после острых отравлений токсических менингоэнцефалитов и энцефалопатии, заканчивающихся многолетней инвалидностью, а также параличами.

    Наиболее тяжелые отравления наблюдаются при приеме 1,2-дихлорэтана внутрь. Они развиваются при дозах 5—200 мл. Минимальная смертельная доза для человека находится на уровне 10—30 мл (Бережной; Меркулов; Эйтингон). Клиника отравлений в этих случаях подразделяется на три периода: скрытый, мозговых явлений и печеночно-почечный. Отличительная особенность клинической картины острого в/ж отравления дихлорэтаном — чрезвычайно короткий скрытый период, часто он длится 5—10 мин, реже — от 10 мин до 3 ч и более. Первые жалобы пострадавших чаще всего сводятся к сильным болям в животе, тошноте и рвоте, иногда неукротимой, с примесью желчи и крови. В 50 % случаев вслед за появлением первых симптомов больные в течение 10—15 мин теряют сознание. Наибольшее количество смертельных исходов наблюдается в течение 1 сут.

    В клинической картине острого в/ж отравления выделяют четыре ведущих синдрома: токсическая энцефалопатия (на первый план выступают психомоторное возбуждение, напоминающее алкогольное опьянение, судороги, затем угнетение психики с развитием коматозного состояния); острый гастрит и гастроэнтерит; острая сердечно-сосудистая недостаточность с падением артериального давления; острый токсический гепатит с явлениями печеночно-почечной недостаточности. Вначале развивается печеночная недостаточность. В тяжелых случаях токсический гепатит характеризуется резкими болями в правом подреберье, многократной рвотой, выраженной желтухой, увеличением печени на 4—6 см, увеличением билирубина до 15—20 мг% и более, повышением активности трансаминаз от 600—800 ед. до нескольких тысяч, снижением протромбинового индекса до 10—12 % и ниже, гипохолестеринемией; наибольшая выраженность изменений наблюдается на 4—6 сут; при благополучном исходе восстановление начинается с 7—8 сут. Почечная недостаточность, развивающаяся вслед за печеночной, сопровождается резким уменьшением количества выделяемой мочи. В ряде случаев развивается анурия.

    Количество белка в моче достигает 6,6 %. При микроскопии осадка: многочисленные эритроциты, лейкоциты, цилиндры. В некоторых случаях острая почечная недостаточность быстро прогрессирует, и через 4—5 дней развивается уремическая кома. Динамику интоксикации и прогноз определяет характер ЭЭГ.

    В случаях смерти в первые 10—12 ч при наружном осмотре трупа не отмечается каких-либо особенностей. При патолого-анатомическом исследовании: запах прелых и сушеных грибов, чеснока, хлороформа. При исследовании головного мозга обращает внимание выраженность отечного и гипоксического синдромов. Во внутренних органах застойное полнокровие, признаки сосудистых расстройств, отеки, кровоизлияния, иногда набухание, гиперемия и некрозы слизистой желудка и тонких кишок. При более поздней смерти проявляется липотропное действие дихлорэтана, обнаруживаются дистрофические, воспалительные и некротические изменения внутренних органов (Бережной; Меркулов).

    Критическая температура (в °C):

    288

    Критическое давление (в МПа):

    5,37

    Источники информации:

    1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed. - CRC Press, 2010. - С. 5-22
    2. Journal of Physical and Chemical Reference Data. - 1999. - Vol. 28, No. 2. - С. 580-610 (растворимость в воде и водных растворах неорганических веществ)
    3. Seidell A. Solubilities of organic compounds. - 3ed., vol.2. - New York: D. Van Nostrand Company, 1941. - С. 98-99
    4. Yalkowsky S.H., Yan H., Jain P. Handbook of aqueous solubility data. – 2nd ed. - CRC Press, 2010. - С. 30
    5. Промышленные хлорорганические продукты: Справочник. - М.: Химия, 1978. - С. 100-110
    6. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 381
    7. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 1142-1143


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер