Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

азота(V) диоксид-фторид

Синонимы и иностранные названия:

nitryl fluoride (англ.)
нитрил фтористый (рус.)
нитрилфторид (рус.)
нитроилфторид (рус.)
нитрония фторид (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

диоксид-фторид азота(V)

Тип вещества:

неорганическое

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

FNO2

Формула в виде текста:

NO2F

Молекулярная масса (в а.е.м.): 65,004

Температура плавления (в °C):

-166

Температура кипения (в °C):

-72,4

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: реагирует [Лит.]
диэтиловый эфир: реагирует [Лит.]
хлороформ: реагирует [Лит.]
этанол: реагирует [Лит.]

Плотность:

1,492 (-72,4°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,0029 (20°C, г/см3, состояние вещества - газ)

Энергии, длины и углы связей молекул вещества:

Длина связи (пм): 147 (F-N)
Длина связи (пм): 118 (N-O)
Угол связи (°): 136 (O-N-O)

Некоторые числовые свойства вещества:

Год открытия: 1929 (Руфф)

Способы получения:

  1. Реакцией фтора с оксидом азота(IV). [Лит.]
  2. Нагревание тетрафторбората нитрония с фторидом натрия. [Лит.]
  3. Реакцией фтора с нитритом натрия. [Лит.]
  4. Реакцией нитратов лития или натрия с карбонилфторидом при 85 С в присутствии фторида цезия. [Лит.]

Реакции вещества:

  1. Количественно реагирует с водным раствором гидроксида натрия с образованием фторида натрия и нитрата натрия. (выход 100%) [Лит.]
  2. С хромом, вольфрамом, молибденом, ураном дает оксифториды. [Лит.]
  3. С бором, кремнием, германием, фосфором, мышьяком, сурьмой, селеном и иодом образует комплексные фтористые соли нитрония. [Лит.]
  4. С большинством металлов (натрий, калий, серебро, цинк, кадмий, алюминий, титан, цирконий, медь, олово, свинец, марганец, железо, никель) образует смесь фторида и оксида металла. [Лит.]
  5. Нитрует ароматические соединения. [Лит.]
  6. С серной кислотой или триоксидом серы образует фторсульфонат нитрония. [Лит.]
  7. Тетрафторборат нитрония образуется в реакции нитроилфторида с трифторидом бора. [Лит.1]

Реакции, в которых вещество не участвует:

  1. Ниже 300 С не реагирует с бериллием, магнием, кальцием, золотом. [Лит.]

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-109 (г)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

27 (г)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

259,3 (г)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

49,09 (г)

Источники информации:

  1. Angewandte Chemie International Edition. - 1968. - Vol. 7, No. 6. - С. 445-447 [DOI: 10.1002/anie.196804401]
  2. Chemical Reviews. - 1962. - Vol. 62, No. 1. - С. 9-12
  3. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 430-431
  4. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 16-17
  5. Успехи химии фтора. - Т. 3-4. - Л.: Химия, 1970. - С. 427-436
  6. Фтор и его соединения. – Под ред. Саймонса Дж., Т. 1. - М.: ИИЛ, 1953. - С. 79-80
  7. Химическая энциклопедия. - Т. 1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 60-61


Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер