Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

диводорода тетракарбонилферрат(II)

Синонимы и иностранные названия:

железа карбонилгидрид (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

тетракарбонилферрат(II) диводорода

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. жидкость

Внешний вид при разных температурах:

бесцветн. кристаллы (-190°C)
бесцветн. жидкость (-70°C)

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

C4H2FeO4

Формула в виде текста:

H2[Fe(CO)4]

Молекулярная масса (в а.е.м.): 169,9

Температура плавления (в °C):

-70,2

Температура разложения (в °C):

-10

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

бензол: хорошо растворим [Лит.]
вода: 0,0187 (0°C) [Лит.]
вода: 0,0306 (17,5°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: хорошо растворим [Лит.]

Плотность:

1,596 (-70°C, относительно воды при 4°C, состояние вещества - жидкость)

Некоторые числовые свойства вещества:

Год открытия: 1931 (Хибер)

Способы получения:

  1. Тетракарбонилферрат(II) диводорода может быть получен длительным встряхиванием пентакарбонила железа с водным раствором гидроксида натрия в атмосфере азота с последующим разложением образовавшейся натриевой соли серной кислотой. [Лит.1aster]
    Fe(CO)5 + 3NaOH → NaH[Fe(CO)4] + Na2CO3 + H2O
    2NaH[Fe(CO)4] + H2SO4 → 2H2[Fe(CO)4] + Na2SO4

Реакции вещества:

  1. При действии оксида марганца(IV) образует додекакарбонил трижелеза. (выход 95,5%) [Лит.]
  2. При действии 3% перекиси водорода образует додекакарбонил трижелеза. Охлаждение, избыток перекиси и добавление мочевины увеличивают выход додекакарбонила. (выход 31%) [Лит.]
  3. При действии следов кислорода на водный раствор дают зеленый, нерастворимый в воде додекакарбонил трижелеза. [Лит.]
  4. Реагирует с бромом с образованием тетракарбонилдибромида железа и бромоводорода. [Лит.]
  5. При действии иода в эфирном растворе уже при -80 С дает тетракарбонилдииодид железа и иодоводород. При недостатке иода выделяется водород. [Лит.]
  6. Реагирует с жидким аммиаком с образованием тетракарбонилферрата(II) аммония. [Лит.]
  7. Реагирует с раствором натрия в жидком аммиаке с образованием тетракарбонилферрата(II) натрия и водорода. [Лит.]
  8. На воздухе самовоспламеняется. [Лит.]

Реакции, в которых вещество не участвует:

  1. Водные растворы устойчивы в отсутствии воздуха и разлагаются медленно даже при кипячении. [Лит.]
  2. В водном растворе не восстанавливает нитрат натрия. [Лит.]
  3. В водном растворе не реагирует с гидразином. [Лит.]

Показатели диссоциации:

pKa (1) = 4,4 (20°C, вода)
pKa (1) = 11,4 (25°C, ацетонитрил)
pKa (2) = 13,4 (20°C, вода)

Некоторые нечисловые свойства вещества:

запах тошнотворный

Источники информации:

  1. Nicholls D. The chemistry of iron, cobalt and nickel. - Pergamon Press, 1973. - С. 998
  2. Белозерский Н.А. Карбонилы металлов. - М.: ГНТИЛЧЦМ, 1958. - С. 86-93
  3. Коллмен Дж., Хигедас Л., Нортон Дж., Финке Р. Металлорганическая химия переходных металлов. - Кн.1. - М.: Мир, 1989. - С. 96
  4. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 347
  5. Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. - Т.2. - М.: Мир, 1972. - С. 535-536
  6. Химия металлорганических соединений. - Под ред. Цейсса Г. - М.: Мир, 1964. - С. 574


Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер