Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

дисеры дифторид

Синонимы и иностранные названия:

disulfur difluoride (англ.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

дифторид дисеры

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. газ

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

F2S2

Формула в виде текста:

FSSF

Молекулярная масса (в а.е.м.): 102,12

Температура плавления (в °C):

-133

Температура кипения (в °C):

15

Способы получения:

  1. Реакцией серы с фторидом серебра AgF при 125°С. [Лит.]

Реакции вещества:

  1. Реагирует с безводным метанолом при -100 С с образованием метилфторсульфита и серы. [Лит.]
  2. Реагирует при 20 С с ацетоном в присутствии фторида цезия с образованием 2,2-дифторпропана. [Лит.]
  3. Реагирует с бензойной кислотой с образованием бензоилфторида, тионилфторида, фтороводорода и серы. [Лит.]
  4. Растворяется в 30% олеуме с образованием темно-синего раствора, устойчивого при -80 С, но изменяющего цвет при нагревании через зеленый в синий и затем в красно-коричневый. [Лит.]
  5. В щелочах гидролизуется до тиосульфата. [Лит.]
  6. Реагирует с водой с образованием серы, фтороводорода и политионовых кислот. [Лит.]
  7. В присутствии фторидов щелочных металлов легко изомеризуется в тиотионилфторид SSF2. [Лит.]

    Дипольный момент молекулы (в дебаях):

    1,45 (20°C)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль)

    -349 (г) [Лит.]

    Стандартная энтропия S (298 К, Дж/(моль·K))

    299,9 (г) [Лит.]

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K))

    66,27 (г) [Лит.]

    Источники информации:

    1. Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. - 1974. - Vol. 16. - С. 297-312
    2. Journal of the American Chemical Society. - 1964. - Vol. 86, No. 18. - С. 3617-3621
    3. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 40
    4. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 97
    5. Химическая энциклопедия. - Т. 4. - М.: Советская энциклопедия, 1995. - С. 332


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер