Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

ванадия(V) фторид

Синонимы и иностранные названия:

vanadium(V) fluoride (англ.)
ванадия пентафторид (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

фторид ванадия(V)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. жидкость

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

F5V

Формула в виде текста:

VF5

Молекулярная масса (в а.е.м.): 145,93

Температура плавления (в °C):

19,5

Температура кипения (в °C):

48

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

ацетон: растворим [Лит.]
диоксид-фторид-хлорид серы(VI): растворим [Лит.]
диэтиловый эфир: реагирует [Лит.]
пентафторид брома: растворим [Лит.]
сероуглерод: не растворим [Лит.]
толуол: реагирует [Лит.]
трифторид брома: растворим [Лит.]
трифторид хлора: растворим [Лит.]
фтороводород: растворим [Лит.]
фтортрихлорметан: растворим [Лит.]
хлороформ: растворим [Лит.]
этанол: растворим [Лит.]

Плотность:

2,18 (19°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Способы получения:

  1. Реакцией фтора с ванадием при 300 С. [Лит.]

Реакции вещества:

  1. Реагирует с фторидом нитрония с образованием гексафторванадата(V) нитрония. [Лит.]
  2. Реагирует с диоксидом серы с образованием оксида-дифторида серы(IV) и оксида-трифторида ванадия(V). [Лит.]

Реакции, в которых вещество не участвует:

  1. Не реагирует с пентафторидом сурьмы и трифторидом бора. [Лит.]

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-1480,9 (ж)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

-1378,4 (ж)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

191,9 (ж)

Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

4,2

Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

43,9

Дополнительная информация::

Полностью гидролизуется водой. Бурно реагирует с PCl3.

Источники информации:

  1. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 324
  2. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 485
  3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 58
  4. Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. - Т.2. - М.: Мир, 1972. - С. 174
  5. Рысс И.Г. Химия фтора и его неорганических соединений. - М., 1956. - С. 653
  6. Современные неорганические фториды. Труды второго международного семинара INTERSIBFLUORINE-2006 11-16 июня 2006, Томск, Россия. - Томск, 2006. - С. 75
  7. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 44-45
  8. Фтор и его соединения. – Под ред. Саймонса Дж., Т. 1. - М.: ИИЛ, 1953. - С. 100


Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер