Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

лития тетрагидридоборат

Синонимы и иностранные названия:

lithium borohydride (англ.)
lithium tetrahydroborate (англ.)
лития борогидрид (рус.)
лития тетрагидроборат (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

тетрагидридоборат лития

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. ромбические кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

H4BLi

Формула в виде текста:

LiBH4

Молекулярная масса (в а.е.м.): 21,78

Температура плавления (в °C):

268

Температура разложения (в °C):

380

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

1-бутиламин: 5,2 (10°C) [Лит.]
2-пропиламин: 8 (10°C) [Лит.]
аммиак жидкий: 30,4 (0°C) [Лит.]
вода: 26,45 (10°C) [Лит.]
вода: реагирует (20°C) [Лит.]
гидразин: 15,6 (25°C) [Лит.]
диглим: 1,79 (25°C) [Лит.]
диметиловый эфир: 1,6 (-45,2°C) [Лит.]
диметилформамид: 3,5 (25°C) [Лит.]
диоксан: 0,06 (25°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: 1,28 (0°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: 1,37 (1°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: 3 (20°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: 4,28 (25°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: 28,5 (38,8°C) [Лит.]
метанол: реагирует 2,5 (25°C) [Лит.]
тетрагидрофуран: 15,5 (-23°C) [Лит.]
тетрагидрофуран: 17,8 (0°C) [Лит.]
тетрагидрофуран: 28 (25°C) [Лит.]
этанол: реагирует 2,5 (25°C) [Лит.]

Плотность:

0,68 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Способы получения:

  1. Реакцией этилата лития с дибораном. [Лит.]
  2. Реакций гидрида лития с дибораном в эфире. [Лит.]

Реакции вещества:

  1. Гидролиз в воде сначала быстрый, но затем сильно замедляется. Скорость гидролиза значительно увеличивается в кислых растворах или в присутствии солей кобальта или никеля. [Лит.]
  2. Реагирует с меркаптанами с выделением водорода. [Лит.]
  3. Быстро реагирует с метанолом с образованием тетраметоксибората лития и водорода. [Лит.]
  4. С синильной кислотой выделяет водород с образованием цианборогидрида лития. [Лит.]
  5. С диоксаном образует аддукт (1/1). [Лит.]

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -193,83 (т)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    75,7 (т)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    82,6 (т)

    Дополнительная информация::

    Реагирует с серой при -50 С в присутствии эфира с образованием Li[BH3SH], а при комнатной температуре основными продуктами являются Li2S, Li[B3S2H6] и H2; при 200 С в отсутствии растворителя с серой образуются LiBS2 и H2 или H2S.

    Более сильный и менее селективный реагент, чем NaBH4. Восстанавливает сложные эфиры до спиртов.

    Источники информации:

    1. Progress in inorganic chemistry. - Vol. 11. - John Wiley & Sons, 1970. - С. 112, 121-127
    2. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 164
    3. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 148-149
    4. Жигач А.Ф., Стасиневич Д.С. Химия гидридов. - Л.: Химия, 1969. - С. 388-395
    5. Михайлов В.А. Химия бороводородов. - М.: Наука, 1967. - С. 229
    6. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 25-26
    7. Общая органическая химия. - Т. 6, под ред. Бартона Д. и Оллиса В.Д. - М.: Химия, 1984. - С. 245
    8. Редкие и рассеянные элементы. Химия и технология. - Кн. 1. - М.: Мисис, 1996. - С. 35
    9. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.1. - М., 1963. - С. 366-367
    10. Репинская И.Б., Шварцберг М.С. Избранные методы синтеза органических соединений. - Новосибирск, 2000. - С. 119 (растворимость)
    11. Хайош А. Комплексные гидриды в органической химии. - Л.: Химия, 1971. - С. 48-53
    12. Химическая энциклопедия. - Т. 1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 308


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер