Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

астат

Синонимы и иностранные названия:

astatine (англ.)
астатин (устар. рус.)

Тип вещества:

неорганическое

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

At2

Формула в виде текста:

At2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 419,97

Температура плавления (в °C):

302 [Лит.]

Температура кипения (в °C):

337 [Лит.]


Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

бензол: растворим [Лит.]
диизопропиловый эфир: растворим [Лит.]
тетрахлорметан: растворим [Лит.]

Некоторые числовые свойства вещества:

Год открытия: 1940 (Сегре Э. с сотр.)
Потенциал ионизации (эВ): 9,5 (первый)
Электроотрицательность по Полингу: 2,2

Способы получения:

  1. Облучение висмута альфа-частицами. [Лит.]

Реакции вещества:

  1. Из астатид-ионов были получены астаторганические соединения. [Лит.]
  2. Перастатат-ион был получен в 1970 г с использованием XeF2 в щелочной среде; в кислых растворах он неустойчив. [Лит.]
  3. Восстанавливается цинком в кислой среде или гексацианоферратом(II) до астатид-иона, который осаждается солями серебра(I), таллия(I), платины(II), палладия(II). [Лит.]
  4. Окислители умеренной силы (бром, Fe(III), Cr2O72-, VO2+) переводят астат в соединения со степенью окисления +1, которые не экстрагируются тетрахлорметаном. [Лит.]
  5. Может быть осажден сероводородом даже из сильнокислых растворов. [Лит.]
  6. При действии на водный раствор астата водородом в момент выделения образуется газообразный астатоводород. [Лит.]
  7. При действии иода образуется иодид астата, который экстрагируется хлороформом или тетрахлорметаном. [Лит.]
  8. Восстанавливается раствором сульфита натрия в щелочной среде до астатид-иона. [Лит.]
  9. Восстанавливается раствором диоксида серы до астатид-иона, который не экстрагируется из раствора органическими растворителями. [Лит.]
  10. Сильные окислители (Ce(IV), NaBiO3, персульфаты, периодаты, хлор) в азотно- или хлорнокислых растворах превращают астат в астатат-ионы AtO3-, которые не экстрагируется органическими растворителями. [Лит.]

    Периоды полураспада:

    19385At = 40 мс (α)
    19485At = 40 мс (α)
    19585At = 328 мс (α)
    19685At = 253 мс ()
    19785At = 350 мс (α (96%), β+ (4%))
    19885At = 4,2 с ()
    19985At = 7,2 с (α (89%))
    20085At = 43,2 с (α (57%), β+ (43%))
    20185At = 85 с (α (71%), β+ (29%))
    20285At = 184 с ()
    20385At = 7,4 мин (α (31%), β+ (69%))
    20485At = 9,2 мин (β+ (96,2%), α (3,8%))
    20585At = 26,2 мин (β+ (90%), α (10%))
    20685At = 30,6 мин (β+ (99,11%), α (0,89%))
    20785At = 1,8 ч (β+ (91,4%), α (8,6%))
    20885At = 1,63 ч (β+ (99,45%), α (0,55%))
    20985At = 5,41 ч (β+ (95,9%), α (4,1%))
    21085At = 8,1 ч (β+ (99,825%), α (0,175%))
    21185At = 7,214 ч (ЗЭ (58,2%), α (41,8%))
    21285At = 314 мс (α (около 100%))
    21385At = 125 нс (α (100%))
    21485At = 558 нс (α (100%))
    21585At = 100 мкс (α (100%))
    21685At = 300 мкс (α (около 100%))
    21785At = 32,3 мс (α (99,992%), β- (0,008%))
    21885At = 1,5 с (α (99,9%), β- (0,1%))
    21985At = 56 с (α (97%), β- (3%))
    22085At = 3,71 мин (β- (92%), α (8%))
    22185At = 2,3 мин (β- (100%))
    22285At = 54 с (β- (100%))
    22385At = 50 с (β- (99,992%), α (0,008%))

    Давление паров (в мм рт.ст.):

    361 (302°C)

    Стандартный электродный потенциал:

    At2 + 2e- → 2At-, E = 0,2 (вода, 25°C)

    Природные и антропогенные источники:

    Входит в радиоактивные ряды распада тяжелых элементов, при этом вероятность образования астата небольшая и образуются очень короткоживущие изотопы. Общее количество астата в земной коре оценивается количеством 70 мг.

    Биологическое действие:

    При попадании в организм концентрируется как и иод в щитовидной железе, вызывая разрушение ее тканей. При этом из-за низкой проникающей способности альфа-частиц (70 мкм в тканях) не повреждаются соседние паращитовидные железы.

    История:

    Впервые получен в 1940 г Э. Сегре, Корзоном и Мак-Кинзи на 60-дюймовом циклотроне в Беркли (Калифорния, США) по реакции 209Bi(α,2n)211At.

    В 1943 году было доказано наличие элемента в природных радиоактивных минералах.

    В 1949 году получил название астатин (в русской литературе с 1962 года - астат).

    Этимология названия:

    От греческого "астатос" - неустойчивый.

    Дополнительная информация:

    Электронная конфигурация атома 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p5.

    Свойства элемента удалось изучить только на ультрамикроколичествах. Обычная концентрация исследумых растворов 1-10000 пМ. При этом астат может адсорбироватся стенками, пылью и т.д. Наиболее концентрированный раствор был 10 нМ. Повышение концентрации астата в растворе вызывает значительное усиление радиационных эффектов.

    Наиболее долгоживущие изотопы астата 210At (T1/2 = 8,1 ч) и 211At (T1/2 = 7,2 ч). Активность 211At составляет 74 ТБк/мг.

    Астат возгоняется при комнатной температуре и, что странно, возгоняется в молекулярной форме из водных растворов. По летучести немного уступает йоду, но также может легко отгоняться. Газообразный астат хорошо адсорбируется на металлах (Ag, Au, Pt). Десорбция астата происходит при нагревании до 500°. Благодаря этому удаётся выделить астат (до 85%) из продуктов облучения висмута путём их вакуумной дистилляции с поглощением астата серебром или платиной.

    Источники информации:

    1. Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. - 1964. - Vol. 6. - С. 207-223
    2. Bell C.F. Syntheses and Physical Studies of Inorganic Compounds. - Pergamon Press, 1972. - С. 229-235
    3. Dean J.A. Lange's handbook of chemistry. - 1999. - С. 3.18
    4. Patnaik P. Handbook of inorganic chemicals. - McGraw-Hill, 2003. - С. 75-77
    5. Бекман И.Н. Радиохимия. Том II: Радиоактивные элементы. - М.: Издатель Мархитин П.Ю., 2014. - С. 81-84
    6. Вредные химические вещества: Радиоактивные вещества. Справочник. - Л., 1990. - С. 343-344
    7. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 227-229
    8. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 50
    9. Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. - Ч.2. - М.: Мир, 1969. - С. 423-424
    10. Лаврухина А.К., Поздняков А.А. Аналитическая химия технеция, прометия, астатина и франция. - М.: Наука, 1966. - С. 228-259
    11. Спицын В.И., Мартыненко Л.И. Неорганическая химия. - Ч.1. - М.: ИМУ, 1991. - С. 50
    12. Успехи химии. - 1960. - Т.29, №11. - С. 1388-1406
    13. Успехи химии. - 1968. - Т.37, №2. - С. 193-215
    14. Химическая энциклопедия. - Т. 1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 211


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер