Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

этантиоамид

Синонимы и иностранные названия:

thioacetamide (англ.)
тиоацетамид (рус.)
тиоуксусной кислоты амид (рус.)

Тип вещества:

органическое

Внешний вид:

желт. моноклинные кристаллы (растворитель перекристаллизации - диэтиловый эфир)

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

C2H5NS

Формула в виде текста:

CH3CSNH2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 75,13

Температура плавления (в °C):

108,5

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

аммиак жидкий: легко растворим [Лит.]
бензол: плохо растворим [Лит.]
вода: 14,02 (25°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: растворим [Лит.]
этанол: растворим [Лит.]

Способы получения:

  1. Реакцией ацетамида с сульфидом фосфора(V) в бензоле. [Лит.]
  2. Реакцией ацетонитрила с сероводородом при 255-260 С в присутствии оксидом алюминия и кремния. [Лит.]
  3. Реакцией ацетата аммония с сульфидом натрия при 240 С. [Лит.]
  4. Нагревание ацетата аммония с сульфидом алюминия при 240-250 С в закрытой трубке. [Лит.]

Реакции вещества:

  1. Реагирует с избытком азида натрия в тетрагидрофуране в присутствии хлорид алюминия с образованием 5-метилтетразола. (выход 55%) [Лит.]
  2. С пиперидином в эфире дает N-тиоацетилпиперидин. [Лит.]
  3. При кипячении с пиридином образует ацетонитрил и сероводород. [Лит.]
  4. При кипячении в бутиламине образует N-бутилтиоацетамид и аммиак. [Лит.]
  5. Медленно гидролизуется в водных растворах, быстро гидролизуется в кислых или щелочных растворах с образованием уксусной кислоты, сероводорода и аммиака. [Лит.]
  6. Реагирует в эфире с N-фенил-1-хлорэтанимином с образованием тиоацетанилида, ацетонитрила и хлороводорода. [Лит.]
  7. С минеральными кислотами образует соли. [Лит.]
  8. С алкилгалогенидами дает N-алкилтиоацетамиды. [Лит.]
  9. С солями тяжелых металлов образует комплексные соединения. [Лит.]
  10. Реагирует с 1,2-дигалогеналканами с образованием 2-метилтиазолинов. [Лит.]
  11. Реагирует с α-галогенальдегидами с образованием 2-метилтиазолов. [Лит.]
  12. Реагирует с нитрилами алифатических и ароматических карбоновых кислот давая тиоамиды и летучий ацетонитрил. [Лит.]

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -71,7 (т)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    11,4 (г)

    Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

    200 (белые крысы, внутрижелудочно)

    Дополнительная информация:

    Ранее предполагалось равновесие между тиоамидной и тиолимидной формами, но по современным данным тиолимидная форма отсутствует.

    Источники информации:

    1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed. - CRC Press, 2010. - С. 5-22
    2. Yalkowsky S.H., Yan H., Jain P. Handbook of aqueous solubility data. – 2nd ed. - CRC Press, 2010. - С. 38
    3. Бургер К. Органические реагенты в неорганическом анализе. - М.: Мир, 1975. - С. 155-156
    4. Общая органическая химия. - Т. 5, под ред. Бартона Д. и Оллиса В.Д. - М.: Химия, 1983. - С. 648
    5. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 976-977
    6. Химическая энциклопедия. - Т. 4. - М.: Советская энциклопедия, 1995. - С. 567
    7. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советская энциклопедия, 1983. - С. 577


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер