Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

трииодметан

Синонимы и иностранные названия:

iodoform (англ.)
triiodomethane (англ.)
иодоформ (рус.)
йодоформ (рус.)

Тип вещества:

органическое

Внешний вид:

желт. гексагональные кристаллы (растворитель перекристаллизации - ацетон)

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

CHI3

Формула в виде текста:

CHI3

Молекулярная масса (в а.е.м.): 393,72

CAS №: 75-47-8

Температура плавления (в °C):

123

Температура возгонки (сублимации) (в °C):

210

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

1,1,2-трифтор-1,2,2-трихлорэтан: мало растворим [Лит.]
ацетон: растворим [Лит.]
бензол: не растворим [Лит.]
вода: 0,01181 (25°C) [Лит.]
глицерин 95%: 0,123 (15°C) [Лит.]
диметилсульфоксид: мало растворим [Лит.]
диэтиловый эфир: 13,6 (25°C) [Лит.]
жирные масла: мало растворим [Лит.]
иод жидкий: растворим [Лит.]
сероуглерод: растворим [Лит.]
уксусная кислота: растворим [Лит.]
хлороформ: растворим [Лит.]
этанол: 1,3 (18°C) [Лит.]
этанол: 7,8 (78°C) [Лит.]

Плотность:

4,008 (20°C, относительно воды при 4°C, состояние вещества - кристаллы)

Метод получения 1:

Источник информации: Гитис С.С., Глаз А.И., Иванов А.В. Практикум по органической химии: Органический синтез. - М.: Высшая школа, 1991 стр. 147-148



В стакан помещают 4 г иодида калия, приливают 7,5 мл дистиллированной воды и после растворения соли добавляют 2 г иода. К полученному раствору приливают 17,5 мл воды. Затем в реакционную массу вводят 5 мл ацетона и при перемешивании по каплям добавляют из капельной воронки 10%-ный раствор гидроксида натрия до исчезновения красноватой окраски раствора (приблизительно 4,5 мл). Йодоформ, который при этом выпадает в виде желтого кристаллического осадка, через 30 мин отфильтровывают на воронке Бюхнера, промывают небольшим количеством воды и высушивают на воздухе.

Выход 0,93 г (90% от теоретического).

Йодоформ (трииодметан) — твердое кристаллическое вещество желтого цвета со специфическим запахом и т. пл. 119°С. Растворяется в этиловом спирте, диэтиловом эфире, хлороформе. В воде практически нерастворим, не перегоняется с водяным паром. Под действием света быстро гидролизуется раствором щелочи, поэтому следует избегать сильнощелочной среды в процессе синтеза.

Способы получения:

  1. Электрохимическое окисление этанола с раствором иодида калия. (выход 85%) [Лит.]

Используется для синтеза веществ:

дииодметан

Реакции вещества:

  1. С хлоридом изопропилмагния при -78 С в тетрагидрофуране дает желтый раствор, содержащий 2-иодпропан и хлорид дииодметилмагния, который разлагается кислотами до дииодметана. При избытке иодоформа образуется красный раствор комплекса с мостиковым иодом (I2CH-I-CHI2)MgCl. [Лит.]
  2. Реагирует с магнием с образованием ацетилена. [Лит.]

    Давление паров (в мм рт.ст.):

    0,0075 (51,1°C)
    0,075 (82,7°C)
    0,75 (121°C)
    750 (218°C)

    Дипольный момент молекулы (в дебаях):

    1 (20°C)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль)

    -181,1 (т) [Лит.]
    251 (г) [Лит.]

    Стандартная энтропия S (298 К, Дж/(моль·K))

    356,2 (г) [Лит.]

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K))

    75 (г) [Лит.]

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль)

    16,44 (т) [Лит.]

    Некоторые нечисловые свойства вещества:

    перегоняется с водяным паром

    Природные и антропогенные источники:

    Продуцируется Aspergillus taxiformis.

    Графические спектры вещества:

    Ультрафиолетовый/видимый спектр


    Источники информации:

    1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed. - CRC Press, 2010. - С. 5-19
    2. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 95ed. - CRC Press, 2014. - С. 3-530
    3. Dictionary of Inorganic Compounds. - Vol. 1: Ac-C10, part 1. - Springer Science+Business Media Dordrecht, 1992. - С. 415
    4. Seidell A. Solubilities of organic compounds. - 3ed., vol.2. - New York: D. Van Nostrand Company, 1941. - С. 21-22
    5. Yalkowsky S.H., Yan H. Handbook of aqueous solubility data. - CRC Press, 2003. - С. 5
    6. Беликов В.Г. Учебное пособие по фармацевтической химии. - М.: Медицина, 1979. - С. 95
    7. Краткая химическая энциклопедия. - Т. 2: Ж-Малоновый эфир. - М.: Советская энциклопедия, 1963. - С. 292-293
    8. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 553
    9. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 151
    10. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.2. - М.-Л.: ИАН СССР, 1962. - С. 1106-1107


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер