Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

скандий

Синонимы и иностранные названия:

scandium (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

серебристо-бел. гексагональные кристаллы металла

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Sc

Формула в виде текста:

Sc

Молекулярная масса (в а.е.м.): 44,96

Температура плавления (в °C):

1541

Температура кипения (в °C):

2850

Температуры полиморфных переходов (в °C):

гексагональные крист. (α) в кубические крист. (β) = 1337°C

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: реагирует [Лит.]

Плотность:

3,02 (25°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Некоторые числовые свойства вещества:

Год открытия: 1879 (Нильсон Л.)
Потенциал ионизации (эВ): 6,54 (первый)

Реакции вещества:

  1. Реакция с азотом с образованием нитрида скандия начинается выше 600 С и протекает со значительной скоростью при 800 С. [Лит.]
    2Sc + N2 → 2ScN
  2. Реагирует с разбавленной соляной кислотой с выделением водорода. [Лит.]
    2Sc + 6HCl → 2ScCl3 + 3H2
  3. Реагирует с разбавленной серной кислотой с выделением водорода. [Лит.]
    2Sc + 3H2SO4 → Sc2(SO4)3 + 3H2
  4. На воздухе покрывается защитной пленкой оксида скандия. Заметное окисление порошка скандия на воздухе начинается при 250 С, в атмосфере кислорода - при 200 С. Реакция окисления протекает быстрее в присутствии воды. [Лит.]
    4Sc + 3O2 → 2Sc2O3
  5. Медленно реагирует с растворами гидроксида натрия с концентрацией выше 10% (2,8 н.). [Лит.]
    Sc + 6NaOH → Na3[Sc(OH)6] + 3H2
  6. Реагирует с разбавленной азотной кислотой с образованием нитрата аммония. [Лит.]
    8Sc + 30HNO3 → 8Sc(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
  7. Реагирует с водородом при 450 С. [Лит.]
  8. Со многими металлами реагирует с образованием интерметаллидов. [Лит.]

Реакции, в которых вещество не участвует:

  1. Практически не реагирует с водой. [Лит.]
  2. Практически не реагирует со смесью концентрированный азотной и плавиковых кислот 1:1. [Лит.]
  3. Не реагирует с растворами гидроксида натрия с концентрацией до 10%. [Лит.]
  4. Практически не реагирует с кислотами с концентрацией менее 0,001 М. [Лит.]

Периоды полураспада:

3621Sc = 0,102 с ()
3721Sc = 0,181 с ()
4021Sc = 0,182 с (β+)
4121Sc = 0,596 с (β+)
4221Sc = 0,682 с (β+)
42m21Sc = 61,6 с (β+)
4321Sc = 3,89 ч (β+)
4421Sc = 3,93 ч (β+)
44m21Sc = 58,2 ч (изотопный переход)
4521Sc = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 100%))
4621Sc = 83,81 суток (β-)
46m21Sc = 18,7 с (изотопный переход)
4721Sc = 3,349 суток (β-)
4821Sc = 43,7 ч (β-)
4921Sc = 57,3 мин (β-)
5021Sc = 1,71 мин (β-)
5121Sc = 12,4 с (β-)
5221Sc = 8,2 с (β-)
5421Sc = 0,27 с (β-)
54m21Sc = около 7 мс (изотопный переход)
5521Sc = 0,103 с (β-)
5621Sc = 35 мс (β-)
56m21Sc = 60 мс ()
5721Sc = 13 мс (β-)
5821Sc = 12 мс (β-)

Давление паров (в мм рт.ст.):

0,01 (1427°C)
0,1 (1597°C)
1 (1800°C)
10 (2160°C)
100 (2380°C)

Стандартный электродный потенциал:

Sc3+ + 3e- → Sc, E = -2,03 (вода, 25°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

34,8 (т)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

25,5 (т)

Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

14,1

Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

315

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

379 (г)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

174,7 (г)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

22,1 (г)

Некоторые нечисловые свойства вещества:

не является сверхпроводником

Дополнительная информация:

Электронная конфигурация атома 1s22s22p63s23p63d14s2.

Источники информации:

  1. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 51
  2. Комиссарова Л.Н. Неорганическая и аналитическая химия скандия. - М.: Эдиториал УРСС, 2001. - С. 8-42
  3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 99
  4. Терехова В.Ф., Буров И.В. Физико-химические свойства и применение редкоземельных металлов. - М.: ГосИНТИ, 1962. - С. 72-84
  5. Химическая энциклопедия. - Т. 4. - М.: Советская энциклопедия, 1995. - С. 359-360


Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер