Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

алюминия сульфид

Синонимы и иностранные названия:

aluminum sulfide (англ.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

сульфид алюминия

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

желт. гексагональные кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Al2S3

Формула в виде текста:

Al2S3

Молекулярная масса (в а.е.м.): 150,16

CAS №: 1302-81-4

Температура плавления (в °C):

1100

Температура возгонки (сублимации) (в °C):

1550

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

ацетон: не растворим [Лит.]
вода: реагирует [Лит.]

Плотность:

2,02 (13°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Метод получения 1:

Источник информации: Карякин Ю.В., Ангелов И.И. Чистые химические вещества. - М., 1974 стр. 28

Смесь 1 вес. ч. крупного порошка алюминия и 2 вес. ч. «серного цвета» помещают в тигель достаточной емкости и зажигают при помощи магниевой ленты. Когда начнется бурная реакция, сопровождающаяся выделением тепла, тигель закрывают крышкой и оставляют на несколько минут. Еще расплавленную массу выливают на железный лист, по охлаждении дробят на куски и помещают в плотно закрывающиеся банки.

Препарат содержит примесь Аl и S; он пригоден для большинства целей, например для получения H2S или в качестве сульфидирующего реактива.

Метод получения 2:

Источник информации: Карякин Ю.В., Ангелов И.И. Чистые химические вещества. - М., 1974 стр. 28

Крупные алюминиевые стружки нагревают (под тягой) в токе чистого сероводорода сначала 5 ч при 600—630 °С, затем 12 ч при 1000 °С, после чего охлаждают в атмосфере H2S. Препарат содержит 90—97% Al2S3. Остальное — Аl и Аl2О3.

Способы получения:

  1. Реакцией алюминия с сероводородом при 1000 С. [Лит.]

Реакции вещества:

  1. Реагирует с водой с выделением сероводорода. [Лит.]
    Al2S3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2S

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -724 (т)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    116,9 (т)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    105,1 (т)

    Дополнительная информация::

    Реагирует с кислотами.

    Источники информации:

    1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed. - CRC Press, 2010. - С. 4-45
    2. Perry D.L. Handbook of Inorganic Compounds. - 2nd ed. - CRC Press, 2011. - С. 14
    3. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 47
    4. Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. - Т.1. - М.: Мир, 1971. - С. 271, 302
    5. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 20-21


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер