Main page (Russian)
Search in database (English)
Properties of substance:
gold
Group of substances:
inorganic
Physical appearance:
yellow cubic metal
Empirical formula (Hill's system for organic substances):
Au
Structural formula as text:
Au
Molar/atomic mass: 196.97
Melting point (°C):
1063.4
Boiling point (°C):
2880
Solubility (g/100 g of solvent):
ethanol
: insoluble [
Ref.
]
gallium
: 1126 (500°C) [
Ref.
]
mercury
: 0.129 (20°C) [
Ref.
]
mercury
: 0.3152 (60.32°C) [
Ref.
]
mercury
: 0.697 (101.2°C) [
Ref.
]
sodium fused
: 17.7 (98°C) [
Ref.
]
water
: insoluble [
Ref.
]
Numerical data:
Thermal conductivity (W/m·K): 311.5
Hardness on the Mohs’ scale: 2.5
Density:
19.3 (20°C, g/cm
3
)
17 (1063°C, d
4
)
Reactions:
[
Ref.1
]
Au + HNO
3
+ 4HCl → H[AuCl
4
] + NO + 2H
2
O
[
Ref.1
,
Ref.2
,
Ref.3
]
2Au + 3Cl
2
→ 3AuCl
3
[
Ref.1
]
2Au + 3F
2
→ 2AuF
3
[
Ref.1
]
2Au + 3Br
2
→ 2AuBr
3
[
Ref.1
]
Au + 2Te → AuTe
2
[
Ref.1
]
7KrF
2
+ 2Au → 2KrF[AuF
6
] + 5Kr
[
Ref.1
]
4Au + 8KCN + O
2
+ 2H
2
O → 4K[Au(CN)
2
] + 4KOH
[
Ref.1
]
Au + 2SC(NH
2
)
2
+ FeCl
3
→ [Au(SC(NH
2
)
2
)
2
]Cl + FeCl
2
[
Ref.1
]
2Au + I
2
+ 2KI → 2K[AuI
2
]
[
Ref.1
]
2Au + 3H
2
SeO
4
→ Au
2
O(SeO
3
)
2
+ H
2
SeO
3
+ 2H
2
O
[
Ref.1
]
Au + 3F
2
+ O
2
→ O
2
AuF
6
Vapour pressure (Torr):
0.01 (1403°C)
0.1 (1574°C)
10 (2055°C)
100 (2412°C)
Electrode potential:
Au
3+
+ 3e
-
→ Au, E = 1.498 V (water, 25°C)
Au
+
+ e
-
→ Au, E = 1.692 V (water, 25°C)
Surface tension (mN/m):
1120 (1200°C)
Standard molar enthalpy (heat) of formation Δ
f
H
0
(298.15 K, kJ/mol):
0 (s)
Standard molar Gibbs energy of formation Δ
f
G
0
(298.15 K, kJ/mol):
0 (s)
Standard molar entropy S
0
(298.15 K, J/(mol·K)):
47.4 (s)
Molar heat capacity at constant pressure C
p
(298.15 K, J/(mol·K)):
25.4 (s)
Molar enthalpy (heat) of fusion Δ
fus
H (kJ/mol):
12.55
Enthalpy (heat) of vaporization Δ
vap
H (kJ/mol):
348.5
Standard molar enthalpy (heat) of formation Δ
f
H
0
(298.15 K, kJ/mol):
368.8 (g)
Standard molar entropy S
0
(298.15 K, J/(mol·K)):
180.4 (g)
Molar heat capacity at constant pressure C
p
(298.15 K, J/(mol·K)):
20.8 (g)
References:
Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - pp. 114-116
Бусев А.И., Иванов В.М. Аналитическая химия золота. - М.: Наука, 1973 [Russian]
Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - pp. 342 [Russian]
Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - pp. 50 [Russian]
Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке. - Ярославль: Академия Холдинг, 2000. - pp. 32, 41-42 [Russian]
Металлургия благородных металлов. - М.: Металлургия, 1987. - pp. 13-36 [Russian]
Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - pp. 245, 248-250, 254-256 [Russian]
Неорганические синтезы. - Сб. 1. - М.: ИИЛ, 1951. - pp. 10 [Russian]
Николаева Л.А. О чем рассказывают золотинки. - М.: Недра, 1990 [Russian]
Паддефет Р. Химия золота. - М.: Мир, 1982 [Russian]
Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - pp. 64 [Russian]
Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.2. - М., 1966. - pp. 439-445 [Russian]
Свойства элементов. - под общей редакцией Дрица М.Е. - М.: Металлургия, 1985. - pp. 79-86 [Russian]
Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - pp. 593 [Russian]
Степин Б.Д., Цветков А.А. Неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 1994. - pp. 398-400 [Russian]
Физические величины. - Под ред. Григорьева И.С., Мейлихова Е.З. - М.: Энергоатомиздат, 1991. - pp. 1189 [Russian]
Химическая энциклопедия. - Т. 2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - pp. 171-173 [Russian]
Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советская энциклопедия, 1983. - pp. 206 [Russian]
Химия в интересах устойчивого развития. - 2001. - Т.9, №2. - pp. 293-298 [Russian]
What information do you need?
© Collected Ruslan Anatolievich Kiper, burewestnik@mail.ru